问问首页CIO2与NaOH溶液反应的化学方程式是什么,该反应的氧化产物是什么,还原产物是什么,若有0.1molClo2参加反应，则转移电子的物质的量为多少mol
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 21:58:06
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若有0.1molClo2参加反应，则转移电子的物质的量为多少mol
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2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O
0.1mol中有一半是生成了氯酸钠,一半生成了亚氯酸钠,则电子转移为0.05mol,失去一个电子,得到一个电子,氧化产物氯酸钠,还原产物是亚氯酸钠
2CIO2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 2O2 +H2O
氧化产物为O2
还原产物为NaCl 和 NaClO
转移电子的物质的量为0.4mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
该反应不是氧化还原反应，没有氧化产物和还原产物
ClO2+NaOH=ClOH+H2O
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