分子活化能是什么意思

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 19:24:22
分子活化能是什么意思分子活化能是什么意思分子活化能是什么意思分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活

分子活化能是什么意思
分子活化能是什么意思

分子活化能是什么意思
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.

也即活化分子的能量。
（活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。）
（活化能：分子从常态...

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也即活化分子的能量。
（活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。）
（活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。）

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也即活化分子的能量。
（活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。）
（活化能：分子从常态...

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也即活化分子的能量。
（活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。）
（活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。）

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分子活化能是什么意思 活化能是什么意思? 高中化学,活化能是什么意思 活化能是什么意思?（化学） 什么分子有活化能,是不是只有有活化能的分子才能发生化学反应? 活化能与什么有关?什么因素可以改变分子本身具有的活化能? 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 有效碰撞,活化分子和活化能1.什么是有效碰撞?2.什么是活化分子?3.什么是活化能?4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系5.温度,气压和活化能有什么关系? 活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量活化能=反应断键所要吸收的能量吗?为什么 活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~ 催化剂 反应物分子平均能量降低为什么?反应物分子?我只知道它降低了活化能.. 升高温度活化能变不变?为什么?活化能不是反应物分子平均能量和之差吗?那升高温度反应物分子平均能量不是升高了吗?如果活化分子最低能量不变的话,活化能不是该降低吗? 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 升高同等温度反应速率增加幅度大的是( ) A.活化能小的反应 B.双分子反应 C.多分子反应 D.活化能大的反应 同温度下,对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越多. 催化剂降低了反应的活化能,是不是也就是增加里活化分子的百分含量啊? 化学中为什么加入正催化剂反应活化能减小,活化分子百分数增大? 降低反应的活化能可增大活化分子____,从而加快反应速度.