活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:39:14
活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举

活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~
活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系
为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~

活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~
这个就没有啥例子好举的了.只是一个模型而已.
分子间要发生反应,必须进行碰撞.但并不是所有的碰撞都可以发生反应,这是可以理解的,所以把会发生反应的那部分碰撞,称为有效碰撞.
有效碰撞的条件之一是两个碰撞的分子都具有足够的能量.我们就将这些具有足够能量的分子称为活化分子了.所以说,为什么不是全部碰撞都有效呢?就是因为那些分子的能量不够,类似于撞不出火花,不能点燃一样.
所以活化分子越多,自然就碰撞越有效了.
而活化分子跟普通分子的区别在于能量.两者之间的能量差为活化能.显然,活化能越小,这两者就越接近,那自然活化分子就越多了.

活化能就是反应所需要能量的大小 分子的能量有大有小 活化分子就是符合活化能的分子 一般都是能量比较高的 就是速度大 活化能就像山的高度 山越高越难爬 降低活化能就相当于在山下打个隧道 不需要那么多能量就能通过 正催化剂一般就可以这么理解 分子间的反应需要碰撞 就要有正确的方向和足够大的能量 有能量的分子越多 所需要的能量越小(就是活化能) 其中碰撞方向正确的就越多 反应就越剧烈...

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活化能就是反应所需要能量的大小 分子的能量有大有小 活化分子就是符合活化能的分子 一般都是能量比较高的 就是速度大 活化能就像山的高度 山越高越难爬 降低活化能就相当于在山下打个隧道 不需要那么多能量就能通过 正催化剂一般就可以这么理解 分子间的反应需要碰撞 就要有正确的方向和足够大的能量 有能量的分子越多 所需要的能量越小(就是活化能) 其中碰撞方向正确的就越多 反应就越剧烈

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活化能是活化分子的平均能量与普通分子平均能量的差。所以活化能越高说明能达到高能量的分子越少,有效碰撞机会越少。反应越难!氢气和氧气在室温条件时不反应,加热或点燃时反应,就是给反应物提供了活化能,使反应进行.

活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~ 有效碰撞,活化分子和活化能1.什么是有效碰撞?2.什么是活化分子?3.什么是活化能?4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系5.温度,气压和活化能有什么关系? 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”? 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对? 为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞? 活化分子不就是说能发生有效碰撞的分子吗?那这样的话活化分子间的碰撞不就是有效碰撞? 活化分子有效碰撞,什么叫适宜的取向? 活化能与化学反应速率活化分子的百分数越大,单位体积内的活化分子数怎么变?单位时间内有效碰撞的次数怎么变?化学反应速率怎么变? 高中书上说能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,那么为什么能够发生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子? 活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向? 活化能为什么降低活化能有效碰撞的频率增加? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 有效碰撞是指活化分子的每次碰撞均能发生化学反应的碰撞这句话是正确的吗? 发生化学反应的必要条件是?充分条件是有效碰撞是指?,活化分子是指,活化分子百分数是指,用有效碰撞 怎样理解:使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗