活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:43:12
活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是取向?活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是取向?活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是取向?活化分子的碰撞
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活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向?
活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.有的活化分子的碰撞是有方向性的,即从某一方向碰撞才能反应,尤其是有机物之间的反应,取向性更强.
是动力学里的相关概念吧,这个原因很多啊,取向是最为主要的一个原因,当然,是不是对心碰撞等的原因也十分重要。
从动力学的角度来说,就是相对碰撞时的相对速度够不够大,活化分子的能量一般已经很大了,但是相对碰撞时的中间损失的,或者说用来发生断键等反应的能量并不一定大。...
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是动力学里的相关概念吧,这个原因很多啊,取向是最为主要的一个原因,当然,是不是对心碰撞等的原因也十分重要。
从动力学的角度来说,就是相对碰撞时的相对速度够不够大,活化分子的能量一般已经很大了,但是相对碰撞时的中间损失的,或者说用来发生断键等反应的能量并不一定大。
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比如两个NOBr反应
BrNO+ONBr=不反应
Br Br Br2
N + N = +
O O 2NO
活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向?
活化分子不就是说能发生有效碰撞的分子吗?那这样的话活化分子间的碰撞不就是有效碰撞?
能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗
能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗
发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?
《紧急求助》能发生有效碰撞的都是活化分子吗?请解释原因,
为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞?
下列说法正确的是 A,活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B,普通分子有时也能发生有下列说法正确的是 A,活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B,普通分子有时也能发生有效碰撞 C,由C(石
有效碰撞是指活化分子的每次碰撞均能发生化学反应的碰撞这句话是正确的吗?
有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对?
活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗
高中书上说能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,那么为什么能够发生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子?
【高中化学】活化分子就一定发生有效碰撞吗?
发生化学反应的必要条件是?充分条件是有效碰撞是指?,活化分子是指,活化分子百分数是指,用有效碰撞
活化分子有效碰撞,什么叫适宜的取向?
能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要
是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,剩余的分子就不会在继续发生反应呢?