关于原子基态遵循能量最低原则,即半满,全满,全空.既然遵循能量最低原则那么1s2 2s2 2p6 3s2 3p2→1s2 2s 2p6 3s1 3p3为什么选A,3s1 3p3是两个半空,不是应该更稳定的吗?

关于原子基态遵循能量最低原则,即半满,全满,全空.既然遵循能量最低原则那么1s2 2s2 2p6 3s2 3p2→1s2 2s 2p6 3s1 3p3为什么选A,3s1 3p3是两个半空,不是应该更稳定的吗? 下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)为什么碳原子也是?它的电子式不是1s22s22p2吗?p轨道不是半满或全满或全空才是基态原子吗? 处于最低能量状态的原子是基态原子这句话对吗 关于能量最低原理我刚自学这块,知道基态电子排布是按构造原理走的；但是发现Cu原子不是,谁能解释下为什么,以及怎么应用能量最低原理… 键能为什么强调是气态基态原子形成1mol化学键的释放的最低能量?重点问最低 基态原子.这是怎么回事啊.说事处于最低能量的原子.但是我想说有什么不是基态原子.还是不理解. 为什么说气态基态原子形成1摩尔化学键释放的能量最低而不是固态或者液态原子呢 写出基态 S,V 原子的能量最低的光谱项和光谱支项.( 原子序数 S：16 ； V：23 ) 原子核外电子运动 泡利不相容原则 洪特规则 能量最低原理 如图 基态原子能量于激发态相比 硫原子基态原子占几种能量不同的原子轨道 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能这里边指的是气态 可是比如 Na Mg Al这些都不是气态呀 怎么还会有电离能呢 关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是［Ar］3d64s2,二价铁离子的排布式是［Ar］3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是［Ar］3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态, 原子基态与激发态和能量的关系原子处于最高能量时为激发态(判断正误）原子处于最低能量时为基态(判断正误）以上是一个单选题中的两个选项,可我觉得好像都是对的, 判断题 依据能级由低到高顺序,遵守Pauli不相容原理拍部电子就能写出基态原子的电子组态1.这句话是错的.为什么2.我查了很多资料 说来说去基态原子的意思是 处于最低能量的原子叫做基态 铜的基态原子有几种能量不同电子 高中实验遵循的原则.如单一变量原则等.还有什么原则,我全要 如何判断原子处于最低能量状态?