写出基态 S,V 原子的能量最低的光谱项和光谱支项.( 原子序数 S：16 ； V：23 )
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:41:55
写出基态 S,V 原子的能量最低的光谱项和光谱支项.( 原子序数 S：16 ； V：23 )
写出基态 S,V 原子的能量最低的光谱项和光谱支项.( 原子序数 S：16 ； V：23 )
写出基态 S,V 原子的能量最低的光谱项和光谱支项.( 原子序数 S：16 ； V：23 )
能量最低的光谱项称为基谱项,能量最低的光谱支项称为基谱支项.原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定,以下是求基谱项与基谱支项的简单方法：
(1) 在不违反Pauli原理前提下,将电子填入轨道,首先使每个电子ms尽可能大,其次使m也尽可能大；
(2) 求出所有电子的ms之和作为S,m之和作为L；
(3) 对少于半充满者,取J=L-S；对多于半充满者,取J=L+S.
如S原子,外层16个电子,电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4,其中1s2 2s2 2p6 3s2 全充满,不计入光谱项.对于3p4四个电子,如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=1, m=1, ms=1/2；
n=3, l=1, m=1, ms=－1/2；
n=3, l=1, m=0, ms=1/2；
n=3, l=1, m=－1, ms=1/2.
则S＝1/2－1/2+1/2+1/2＝1,L＝1+1+0－1＝1.则基谱项为3P（3为左上角标）.
4个电子多于半充满,取J=L+S＝1+1=2.故基谱支项为3P2（3为左上角标,2为右下角标）.
再如V原子,23个电子,电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2,基中1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2全充满,不计入光谱项.对于3d3三个电子,如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=2, m=2, ms=1/2；
n=3, l=2, m=1, ms=1/2；
n=3, l=2, m=0, ms=1/2.
则S＝1/2+1/2+1/2＝3/2,L＝2+1+0＝3.故基谱项为4F（4为左上角标）.
3个电子少于半充满,取J=L-S＝3－3/2＝3/2,故基谱支项为4F3/2（4为左上角标,3/2为右下角标）.