高三化学PH温度影响离子浓度问题这题该怎么解?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:26:00
高三化学PH温度影响离子浓度问题这题该怎么解?
高三化学PH温度影响离子浓度问题
这题该怎么解?
高三化学PH温度影响离子浓度问题这题该怎么解?
看清各个点对应的情况,进行分析.
A,a点是加入10ml HCl,这时NH3·H2O一半与HCl反应生成NH4Cl,剩余一半NH3·H2O.
明显,有NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,呈碱性.说明NH3·H2O电离为主.
NH4Cl==NH4+ + Cl-,再加上 NH3·H2O==NH4+ + OH-
所以,NH4+ > Cl- > OH- > H+
B、b点是呈中性,所以 c(H+)=c(OH-),
而任何时刻溶液一定电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
呈中性,所以,c(Na+)=c(Cl-)
C、B答案说了,任何时刻溶液一定电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
D、NH3·H2O早电离了,这时NH3·H2O也被HCl中和的快没了.所以,温度下降与NH3·H2O电离没关系.而是因为之前溶液温度高于常温,加入新的溶液是常温的,把温度降了下来.
选D
这个有点泛额，具体点
解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋...
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解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C
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选D。温度下降是因为加了冷的盐酸。
选D 在d 点之后盐酸和氨水中和放出的热量不能满足加入的盐酸达到与溶液温度相同所需的热量