反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),在298K时测得分解压为66.66Pa,则该温度下该反应的KpΘ= ；Kp= .

NH4HS(s)==H2S(g)+NH3(g)为什么平衡后移走部分反应物平衡不变? 反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g移走固体平衡移动的问题首先这是一个可逆反应,应该左右两边物质同时存在,若将NH4HS(s）全部移走则不满足可逆反应定义,请问为什么移走NH4HS固体平衡不移动?要求详解, 在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.（ ）.(A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa. 反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),在298K时测得分解压为66.66Pa,则该温度下该反应的KpΘ= ；Kp= . 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 工科无机化学 化学反应速率和化学平衡硫氢化氨的分解反应如下：NH4HS（s)=H2S(g)+NH3(g) 若在某温度时,把NH4HS固体置于真空容器中使其分解,达到平衡时容器中气体总压力为6.67kPa.求在平衡混合 反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,通入SO2平衡如何移动反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、 在NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)可逆反应中,一定温度时达到平衡.为什么容积不变,冲入氮气后,不能使平衡移动? 一个高中平衡问题的疑惑在一恒容容器中,有这样一个平衡:NH4HS(s)==NH3(g)+H2S(g);问移走一部分NH4HS,平衡会不会移动?为什么?我这样理解,这是一个动态平衡,虽然移走固体NH4HS未改变浓度,但是毕竟 反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是（ ）A. 温度、容积不变,通入SO2气体B. 加入一部分NH4HS固体C. 保持容器体积不变,充入氮气D. 反应nh4hs（s）可逆符号nh3（g）+h2s（g）在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不能使平衡移动的是（）A其他条件不变时,通入so2气体 B移走一部分nh4hs固体 c容器体积不变,充入氮气 D充入氮气 反应NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g),在某一温度下达到平衡.下列各种情况,不能使平衡发生移动的是（）A 某他条件不变时,通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变,充入N2D压强不变时,充入N2为什么不 一道关于化学平衡的题~反应NH4HS（s）可逆==NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡,若容器体积不变,充入氮气,会不会使平衡发生移动?我认为会,因为虽然浓度未变,但是压强增大了,所以平衡应该 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是 NH4HS(s)放入一抽空的容器中,并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡,此平衡体系的组分数C＝ ,自由度F= N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应? 化学牛人才有资格回答的问题反应NH4HS固体==NH3（g）+H2S(g)在某一温度下达到平衡,若在此时减少部分NH4HS固体,化学平衡当然不会发生移动.我的问题是：若是此时将平衡体系中的所有的固体都