反应nh4hs（s）可逆符号nh3（g）+h2s（g）在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不能使平衡移动的是（）A其他条件不变时,通入so2气体 B移走一部分nh4hs固体 c容器体积不变,充入氮气 D充入氮气

反应nh4hs（s）可逆符号nh3（g）+h2s（g）在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不能使平衡移动的是（）A其他条件不变时,通入so2气体 B移走一部分nh4hs固体 c容器体积不变,充入氮气 D充入氮气 NH4HS(s)可逆符号NH3(g)+H2S(g)恒温恒压下,充入氮气,平衡向哪边移动,重点在于为什么 反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,通入SO2平衡如何移动反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、 反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g移走固体平衡移动的问题首先这是一个可逆反应,应该左右两边物质同时存在,若将NH4HS(s）全部移走则不满足可逆反应定义,请问为什么移走NH4HS固体平衡不移动?要求详解, 在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.（ ）.(A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa. 一道关于化学平衡的题~反应NH4HS（s）可逆==NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡,若容器体积不变,充入氮气,会不会使平衡发生移动?我认为会,因为虽然浓度未变,但是压强增大了,所以平衡应该 将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生如下反应：① NH4I（s）==（可逆符号）NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g)==（可逆符号）H2(g) + I2(g) .当反应达到平衡是,c(H2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L则 NH3 的物质的量浓度 反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是（ ）A. 温度、容积不变,通入SO2气体B. 加入一部分NH4HS固体C. 保持容器体积不变,充入氮气D. 反应NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g),在某一温度下达到平衡.下列各种情况,不能使平衡发生移动的是（）A 某他条件不变时,通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变,充入N2D压强不变时,充入N2为什么不 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 NH4HS(s)==H2S(g)+NH3(g)为什么平衡后移走部分反应物平衡不变? 反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b 化学牛人才有资格回答的问题反应NH4HS固体==NH3（g）+H2S(g)在某一温度下达到平衡,若在此时减少部分NH4HS固体,化学平衡当然不会发生移动.我的问题是：若是此时将平衡体系中的所有的固体都 反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),在298K时测得分解压为66.66Pa,则该温度下该反应的KpΘ= ；Kp= . 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系 已知反应：NH4HCO3(s)==（可逆）==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔrGθm=31.3kj/mol试说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因。 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应：NH4Br（s）==NH3（g）+HBr（g）【可逆】2HBr（g）==Br2（g）+H2（g）【可逆】2min后,测知氢气的浓度是0.5mol/L,HBr的浓度是4mol/L,若上述反应速率 问一道化学平衡题将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应,1.NH4I(s)==(可逆）NH3(g)+HI（g)2.2HI(g)==(可逆）H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应一平衡常数为?