关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 09:51:44
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系,若将蒸发所得固体进一步灼烧,所得产物还可能继续发生变化.
1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液,如NaCl、K2SO4等溶液,得到的晶体为该盐的晶体.
2.蒸发能发生水解的盐溶液时：
①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液,如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液,因为水解产物之一为挥发性物质,当加热蒸干其水份时得到氢氧化物,进一步灼烧得到金属氧化物.
②蒸发不挥发性强酸弱碱盐溶液,如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液,因为水解产物不挥发,会重新反应生成原物质,最后得到原溶质.
③蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液,如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液,因为它们水解的产物会重新反应生成原物质,最后得到原溶质.
3.易挥发性弱酸的酸式盐,如NaHCO3等,加热蒸干得其正盐（阳离子水解产物不挥发）.
4.易被氧化的盐,如Na2SO3、FeSO4溶液加热蒸干过程中,要考虑盐被O2氧化后生成物质的情况.
5.自身不稳定的盐,如KMnO4、NH4HCO3溶液,灼烧时还要考虑它们固体受热分解.
主要说一下盐溶液的蒸干问题：
1、金属阳离子易水解的易挥发性酸得金属氢氧化物。例如氯化铝得氢氧化铝，而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝
2、酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠
3、双水解的蒸干得水解产物
4、易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠...
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主要说一下盐溶液的蒸干问题：
1、金属阳离子易水解的易挥发性酸得金属氢氧化物。例如氯化铝得氢氧化铝，而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝
2、酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠
3、双水解的蒸干得水解产物
4、易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠
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