为什么CO2比SiO2更易溶于水
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:08:09
为什么CO2比SiO2更易溶于水
为什么CO2比SiO2更易溶于水
为什么CO2比SiO2更易溶于水
二氧化硅非极性分子,水极性分子.不相似难溶,而且二氧化硅是原子晶体,稳定性极强,在酸中都不溶；二氧化碳在水中的溶解体积比是1：2,可以算较易溶.二氧化碳溶于水后会发生反应生成碳酸（注意：二氧化碳的水溶液不是指碳酸,所谓溶液是一种由二氧化碳和水组成混和物.）你应该知道,二氧化碳和水反应是一个可逆反应,即反应两边同时进行,达到“动态平衡”,当二氧化碳不断溶于水后生成碳酸,碳酸也要分解来“弥补”失去的二氧化碳,但由于不断通入弥补了反应掉的二氧化碳,所以才能不断溶解.
SiO2是石头的主要成分，不溶于水。CO2微溶于水。因为H2CO3不稳定。
从分子说，因为CO2与H2O分子大小接近，生成二氧化碳水合物稳定些（二氧化碳在水中主要是水合物，真正溶解电离在少数）~应该哈，具体怎么的，可以去问问你的无机老师。
从物质说，因为CO2是气体，接触面积大；SiO2是固体，接触面积小。
这个问题应该这么考虑
首先：现在是比较两者之间的水溶性，这属于分子扩散的，所以这和分子间作用力相关
其次：学过物质构造的可以知道，CO2是分子晶体（即CO2是分子式，在二氧化碳晶体中CO2这个基团是存在的）CO2分子间存在分子间作用力；而SiO2是原子晶体(即SiO2只是化学式，它只表示在二氧化硅晶体中的硅原子和氧原子的比例，因而SiO2这个基团是不存在的）SiO2晶体没有分子形式...
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这个问题应该这么考虑
首先：现在是比较两者之间的水溶性，这属于分子扩散的，所以这和分子间作用力相关
其次：学过物质构造的可以知道，CO2是分子晶体（即CO2是分子式，在二氧化碳晶体中CO2这个基团是存在的）CO2分子间存在分子间作用力；而SiO2是原子晶体(即SiO2只是化学式，它只表示在二氧化硅晶体中的硅原子和氧原子的比例，因而SiO2这个基团是不存在的）SiO2晶体没有分子形式因而也就没有分子间作用力，只有共价键存在
然后：我们知道共价键属于化学键，键力大于分子间作用力
结论：CO2晶体就比较容易受到破坏，在水中易进行扩散，因而CO2比较容易溶于水
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