关于分析化学的……

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 16:13:09
关于分析化学的……关于分析化学的…… 关于分析化学的……这个pH应在HAc与NaAc混合溶液的pH范围内,属于缓冲溶液,pH=pKa-lg(c(HAc)/c(NaAc))则lg(c(HAc)

关于分析化学的……
关于分析化学的……
 

关于分析化学的……
这个pH应在HAc与NaAc混合溶液的pH范围内,属于缓冲溶液,pH=pKa-lg(c(HAc)/c(NaAc))
则 lg(c(HAc)/c(NaAc))=pKa-pH
已知HAc的pKa=4.74
当pH=4.50时,lg(c(HAc)/c(NaAc))=4.74-4.50=0.24
c(HAc)/c(NaAc)=1.74
n(HAc)/n(NaAc)=1.74
又知n(HAc)+n(NaAc)=0.1×0.30=0.030mol
所以n(HAc)=0.0191mo n(NaAc)=0.0109mo
故需要加0.0109molNaoH,2.0mol/L的NaOH溶液5.5mL.
当pH=4.50时,lg(c(HAc)/c(NaAc))=4.74-5.00=-0.26
c(HAc)/c(NaAc)=0.55
n(HAc)/n(NaAc)=0.55
又知n(HAc)+n(NaAc)=0.1×0.30=0.030mol
所以n(HAc)=0.0106mol n(NaAc)=0.0194mol
故需要加0.0194molNaoH,2.0mol/L的NaOH溶液9.7mL.
当pH=4.50时,lg(c(HAc)/c(NaAc))=4.74-5.50=-0.76
c(HAc)/c(NaAc)=0.17
n(HAc)/n(NaAc)=0.17
又知n(HAc)+n(NaAc)=0.1×0.30=0.030mol
所以n(HAc)=0.0004mol n(NaAc)=0.0256mol
故需要加0.0256mollNaoH,2.0mol/L的NaOH溶液12.8mL.

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