浓盐酸的性质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:01:37
浓盐酸的性质
浓盐酸的性质
浓盐酸的性质
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）,挥发后质量变小.
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）.
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色,酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气.
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解,溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐.
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
强酸性，还原性，氧化性。挥发
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
酸\x09盐酸\x09硫酸
物理性质\x09挥发性 在空气中产生白雾\x09浓硫酸有吸水性
化
学
性
质\x09证明是酸的方法 \x09①石蕊试液\x09石蕊试液遇盐酸：变红色\x09石蕊试液遇硫酸：变红色
\x09\x09\x09无色酚酞遇盐酸：...
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盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
酸\x09盐酸\x09硫酸
物理性质\x09挥发性 在空气中产生白雾\x09浓硫酸有吸水性
化
学
性
质\x09证明是酸的方法 \x09①石蕊试液\x09石蕊试液遇盐酸：变红色\x09石蕊试液遇硫酸：变红色
\x09\x09\x09无色酚酞遇盐酸：不变色\x09无色酚酞遇硫酸：不变色
\x09\x09②跟金属反应 \x09Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑\x09Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
\x09跟金属氧化物
反应\x09氧化铁
\x09固体溶解，溶液变黄色\x09固体溶解，溶液变黄色
\x09\x09\x09Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O\x09Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
\x09\x09氧化铜\x09固体溶解，溶液由无色变蓝色\x09固体溶解，溶液由无色变蓝色
\x09\x09\x09\x09
\x09跟碱反应的方程式现象\x09氢氧
化铁\x09固体溶解，溶液变黄色\x09固体溶解，溶液变黄色
\x09\x09\x09\x09
\x09\x09氢氧
化铜
\x09固体溶解，溶液由无色变蓝色\x09固体溶解，溶液由无色变蓝色
\x09\x09\x09\x09
\x09跟碳酸盐反应\x09碳酸钠\x09\x09
\x09\x09碳酸钙\x09\x09
\x09检验Cl－、SO42－\x09方法\x09Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸\x09SO42－：
\x09\x09现象\x09有不溶于硝酸的白色沉淀生成\x09有不溶于硝酸的白色沉淀生成
\x09\x09方程式\x09\x09
\x09\x09此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
收起
挥发性，酸性，受热分解，释放出HCl气体。