[H+]=√（Ka*C酸） 求pH 帮物品算下

[H+]=√（Ka*C酸） 求pH 帮物品算下 高二化学关于溶液pH的计算的一个问题若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.① Ka=c(H+)*c(A-)/c(H 为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10] 已知化学常数Ka,浓度c计算弱酸ph的值（氢的浓度）例如ch3（cooh）2CH3COOH的我知道怎么算【H】+=根号下ka*C 然后lg如果是两个弱酸根它计算时浓度c要乘2吗?就是一元弱酸公式我懂了，二元弱酸的 已知HCL PH=2 （NH4）2SO4 PH=5 求水解C（H+）浓度之比 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢 H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急 有溶液浓度 怎样求PH值?如 c(H+)=0.01mol/L pH=? 硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值还有浓度为0.01mol/L的氨基磺酸的pH值.Ka=1.10*10-2 求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10-5） 问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的? 根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示） c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018) 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 求PH值的化学题25摄氏度的水中有.0658mg/L的H2CO3,假设平衡时[H+] = [HCO3-],撇除水解的影响,PH值是多少?一级电离常数为Ka=10^-6.35二级电离常数为Ka=10^-10.33 一元酸0.1摩尔每升PH等于4求弱酸的离子Ka?