一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 03:18:17
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）
二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.
三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）
四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气
很高兴能遇到这么多的计算题!
一,这道题目很简单,首先要算出30g76.6%软猛矿石中MnO2的质量,继而算出MnO2的物质的量,最后根据反应关系式便可得出答案!
反应方程式请提问者自己写出,这样可以得到锻炼!反应式中二氧化锰和盐酸和生成的氯气的计量比为：1:4:1,所以很容易得出答案.30g76.6%软猛矿石中MnO2的物质的量为：30*76.6%/87=0.264mol,消耗盐酸：0.264*4=1.057,消耗体积为：1.057/12=88ml.生成气体：0.264mol,标况下的体积为：2.24*0.264=0.59L.完结!
二,这是化学平衡的问题.要解答这道题就要知道反应的过程和结果.很容易得出,平衡后的各物质情况为：H2=0.008mol/L,I2=0.008mol/L,HI=0.184mol/L,平衡常数为：k=0.184^2/（0.008*0.008）=529.后一问就更简单了.假设反应消耗了Xmol/L的H2,则,（2X）^2/(0.04-X)=529,X=0.0368,平衡时为H2的浓度为：0.04-0.0368=3.2*10^-3,平衡时为I2的浓度为：3.2*10^-3,平衡时为HI的浓度为：2*0.0368=0.0736mol/L,完结!
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