将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A. m=7.1g B. 7.1g
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 10:11:51
将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A.m=7.1gB.7.1g将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A.m=
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A. m=7.1g B. 7.1g
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为
A. m=7.1g B. 7.1g
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A. m=7.1g B. 7.1g
首先写出化学方程式
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
87 146 71
8.7g 14.6g 7.1g
所以,在理想情况下可生成7.1gCl2
但浓盐酸在反应中会逐渐变稀至不反应
所以,生成的氯气要少于理论计算值
选C
先根据反应方程式计算,按二氧化锰计算最多产生多少,按盐酸计算最多可以产生多少,然后最终制得的肯定比二者最小的还要少(因为反应必须根浓盐酸才能进行,随着盐酸的消耗浓度降低,到一定程度就不反应了,此时还剩余盐酸)。只有当少量的二氧化锰与大量的浓盐酸反应才能视为二氧化锰可完全反应。...
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先根据反应方程式计算,按二氧化锰计算最多产生多少,按盐酸计算最多可以产生多少,然后最终制得的肯定比二者最小的还要少(因为反应必须根浓盐酸才能进行,随着盐酸的消耗浓度降低,到一定程度就不反应了,此时还剩余盐酸)。只有当少量的二氧化锰与大量的浓盐酸反应才能视为二氧化锰可完全反应。
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将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A. m=7.1g B. 7.1g
将8.7gMnO与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2,可制得Cl2的质量m为?
实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.(1)写出该反应的离子方程式(2)需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?(3)生成标况下Cl2多少升?
现将17.4gMnO2与足量的浓Hcl加热反应,求氧化的HCl的物质的量化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+CL2+2H2O
8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热(假设HCl没有损失)反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:(1)反应中生成的Cl2在标况下的
8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热(假设HCl没有损失)反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:(1)反应中生成的Cl2在标况下的
8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:1.反应中生成的CI2在标准状况下的体积
8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方)的浓盐酸共热(假设HCl没有损失)反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求1.反应中生成Cl2在标准状况下
用8.7gMnO2和含HCl 0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1mol这句话为什么是错的?
实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.消耗多少克HCL?2.被氧化的HCL有多少克?第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g,为什么?第二题要详细过程~谢
8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:1)反应中生成的CI2在标
一道化学必修一的题,8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入A
8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:1)反应中生成的CI2在标
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标
高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应:MnO2+4HCl(浓)--Cl2+MnCl2+2H2O求:1.理论上需要参加反应的盐酸的物质的量?2.若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L.产生的Cl2在标准状况
8.7gmno2与50ml的hcl制cl2 (1)生成cl2的体积 (标准状况)(2)向反应后的溶液中加足量的agno3溶液生成沉淀57.4g求原浓盐酸的物质的量的浓度急
将80g百分之十的过氧化氢溶液与3.5gMNO2混合 一段事件后剩余物总质量为80.3g(1)生成氧气多少g(2)剩余物的组成物质有哪些?质量各是多少
1.某同学用含杂质的Na2CO3样品跟稀HCl反应,现将3次实验数据列于下表,杂质不与稀HCl反应次数 I II III稀HCl质量(g) 50 50 50样品质量(g) 5.3 8.2 9.3气体质量(g) 1.76 2.64 2.64试计算:所用盐酸的溶质质量