这道氧化还原反应计算题有没有逻辑上的错误,如果有,是什么?如果没有,一定物质的量的KMnO4溶液与KI溶液完全反应（按1:5反应,酸性环境）,所得的单质与铁反应,生成了amol化合物；若用相同物
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 12:33:07
这道氧化还原反应计算题有没有逻辑上的错误,如果有,是什么?如果没有,一定物质的量的KMnO4溶液与KI溶液完全反应（按1:5反应,酸性环境）,所得的单质与铁反应,生成了amol化合物；若用相同物
这道氧化还原反应计算题有没有逻辑上的错误,如果有,是什么?如果没有,
一定物质的量的KMnO4溶液与KI溶液完全反应（按1:5反应,酸性环境）,所得的单质与铁反应,生成了amol化合物；若用相同物质的量的KMnO4制备氧气,可产生多少氧气?
这道氧化还原反应计算题有没有逻辑上的错误,如果有,是什么?如果没有,一定物质的量的KMnO4溶液与KI溶液完全反应（按1:5反应,酸性环境）,所得的单质与铁反应,生成了amol化合物；若用相同物
①KMnO4与KI反应生成I2
2KMnO4+10KI+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5I2↓+8H2O
②I2与Fe反应生成FeI2
Fe+I2===FeI2
现生成FeI2 amol
问原来KmnO4有多少,并且用来加热分解制氧气生成多少O2
就是个电子转移守恒的问题.
碘元素从-1价被氧化到0价又被还原到-1价,这里面就有个守恒问题
被氧化时电子给了KMnO4,还原时又从Fe那里得到了电子,所以KMnO4得到的电子和Fe失去的电子物质的量相等
共有amolFe参与反应,失去2amol电子,则KMnO4也得到了2amol电子
按照KMnO4与KI反应的比例,说明1molKMnO4得5mol电子
则原KMnO4物质的量为0.4amol
则加热分解生成O2物质的量=0.4amol
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
只能说这道题是不完整的，可能存在歧义，因单质与铁反应没有确定单质与铁谁过量，谁少量的问题，其结论当然不同，所以觉得最好将“与铁反应”改为“与足量铁反应”
这样修改后解答过程如下：
关系式为 2 KMnO4~~~~10K I ~~~~5 I2~~~~~~5 FeI2 (前面为电子得失相等，后面为 I 元素守恒，即a mol FeI2 转移的电子为 2a mol...
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只能说这道题是不完整的，可能存在歧义，因单质与铁反应没有确定单质与铁谁过量，谁少量的问题，其结论当然不同，所以觉得最好将“与铁反应”改为“与足量铁反应”
这样修改后解答过程如下：
关系式为 2 KMnO4~~~~10K I ~~~~5 I2~~~~~~5 FeI2 (前面为电子得失相等，后面为 I 元素守恒，即a mol FeI2 转移的电子为 2a mol ,需要KMnO4（1molKMnO4得5mol 电子）这种氧化剂为2a/5 mol
根据方程式： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 知，2 mol KMnO4 产生1mol O2 ，得
2：1=x ：2a/5 得 x=a/5 mol
即产生a/5 mol O2
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没有错误，五分之一amol氧气。高锰酸钾和碘离子反应生成碘单质的比例系数是2，10，5（四价二氧化锰在酸性条件下仍然能具有一定氧化性）碘单质和铁反应生成碘化（亚）铁，比例系数1，1，1。而高锰酸钾受热分解出氧气，系数是2比1。故有碘amol,高锰酸钾五分之二amol,氧气五分之一amol...
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没有错误，五分之一amol氧气。高锰酸钾和碘离子反应生成碘单质的比例系数是2，10，5（四价二氧化锰在酸性条件下仍然能具有一定氧化性）碘单质和铁反应生成碘化（亚）铁，比例系数1，1，1。而高锰酸钾受热分解出氧气，系数是2比1。故有碘amol,高锰酸钾五分之二amol,氧气五分之一amol
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没有错。16H(+)+2MnO4(-)+10I(-)==2Mn(2+)+5I2+8H2O，生成的碘再与铁反应Fe+I2=点燃=FeI2，根据碘化亚铁为amol，可得碘单质为amol，则与碘离子反应的高锰酸钾为(2a)/5mol，则用相同物质量的高锰酸钾制备的氧气为a/5mol。