物质的量浓度不变可否证明反应已经平衡?为什么?如题.要解答为什么.

物质的量浓度不变可否证明反应已经平衡?为什么?如题.要解答为什么. 恒容,反应前后气体体积不变的反应,反应物浓度加倍,反应速率,平衡物质的量及浓度加倍 固体物质的量浓度不变,固体改变的浓度为0,反应速率为0? 化学反应平衡时,为什么各组分质量分数不变,浓度不变,物质的量不变 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应2SO2+O2=2SO3下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是A 容器中SO2,O2,SO3共存B SO2与SO3浓度相等C 容器中SO2,O2,SO3物质的量之比为2:1:2D 反应容器中 N2+3H2=3NH3为什么物质浓度为1：3：2和 物质的量浓度变化表示的反应速率为1：3：2的状态 都不是平衡的标志我认为浓度成1：3：2'反应浓度就不变就是平衡了啊 化学反应速度这节有个公式 反应速率等于物质的量浓度变化比时间变化 那发到化学反应平衡时 物质的量浓度不变 为什么反应速率不为零(这个公式是不是只能在未达到平衡时用) 若反应前后气体分子总物质的量相等,不论如何改变反应物的浓度,反应物的平衡转化率都不变.这是为什么? 任何物质的温度不变都能判断该反应已经达到平衡.为什么? 反应达平衡是,放出的热是原来二倍,物质的量浓度怎么变化 反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,反应达到新平衡后,则NH3的物质的量浓度不可能为 .A．0.2mol•L－1 B．0.12mol•L－1 C．0.10mol•L－1 D．0.08mol•L－1 关于化学反应平衡以下哪些可以判断平衡1物质的量浓度不变 2物质的量之比等于化学计量数之比3气体体积不变4气体浓度不变 化学总物质的量不变可不可以判断反应达到平衡为什么 1molN2和3molH2及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应是放热反应.平衡时,测得NH3的物质的量浓度为a mol/L.在其它条件不变的情况下,若起始时充入0.5 molN2和1.5 molH2达到平衡后,N 在一定温度下的密闭容器中发生反应:2B=(可逆符号)C+D(各物质均为气态)表示反应已达到平衡的是A.B物质的浓度不再变化B.生成C.D的速率相等C.混合气体的总物质的量不变D.B的分解速率是生成C速 对于反应CO2（g）+H2（g）==可逆CO（g）+H2O（g）；当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为n mol,要使H2的平衡浓度增大1倍,在其他条件不变的情况下,下列措施可采用的是?A.降 化学可逆反应2A+B=2C中.物质的量浓度之比为2:1:2时,反应反应即达平衡状态,为什么错? 配位时金属离子浓度的影响已经确定配位数为4,在配体浓度和总的物质的量不变的情况下,改变金属离子浓度能够改变配位产物中金属离子的量吗?