N2+3H2=3NH3为什么物质浓度为1:3:2和 物质的量浓度变化表示的反应速率为1:3:2的状态 都不是平衡的标志我认为浓度成1:3:2'反应浓度就不变就是平衡了啊

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/14 14:58:26
N2+3H2=3NH3为什么物质浓度为1:3:2和物质的量浓度变化表示的反应速率为1:3:2的状态都不是平衡的标志我认为浓度成1:3:2''反应浓度就不变就是平衡了啊N2+3H2=3NH3为什么物质浓度

N2+3H2=3NH3为什么物质浓度为1:3:2和 物质的量浓度变化表示的反应速率为1:3:2的状态 都不是平衡的标志我认为浓度成1:3:2'反应浓度就不变就是平衡了啊
N2+3H2=3NH3
为什么物质浓度为1:3:2
和 物质的量浓度变化表示的反应速率为1:3:2的状态 都不是平衡的标志
我认为浓度成1:3:2'反应浓度就不变就是平衡了啊

N2+3H2=3NH3为什么物质浓度为1:3:2和 物质的量浓度变化表示的反应速率为1:3:2的状态 都不是平衡的标志我认为浓度成1:3:2'反应浓度就不变就是平衡了啊
在化学反应平衡中平衡的标志是变量不再变化.而物质的量浓度并不能表示这里的变量 在不同的平衡中物质的量浓度是可以变化的,1:3:2时不一定平衡 .
而且反应是否平衡和反应的速率毫无关系 所以不能根据反应的速率判断平衡

化学反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度都是不会再随时间变化的 ,与他们之间浓度之比无关。 至于反应速率,他们每时每刻速度之比 都为1:3: 2,所以也不是标志 不懂追问。。。。。

在化学反应平衡中平衡的标志是变量不再变化。而物质的量浓度并不能表示这里的变量 在不同的平衡中物质的量浓度是可以变化的,1:3:2时不一定平衡 。
而且反应是否平衡和反应的速率毫无关系 所以不能根据反应的速率判断平衡

N2+3H2=3NH3

1:3:2只是描述它们之间按这个比例进行反应和生成该比例的产物;
至于有没有反应,反应的快慢并没有说明。比如,将三种物质按浓度比1:3:2放在一起,如果没有催化剂,它们根本不会反应!
再想想,如果将浓度之比变成3:1:2,它肯定最终也会达到平衡,平衡时的浓度如何就需要计算才能得到了;
所以浓度比绝不是判断平衡的依据。
再看...

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N2+3H2=3NH3

1:3:2只是描述它们之间按这个比例进行反应和生成该比例的产物;
至于有没有反应,反应的快慢并没有说明。比如,将三种物质按浓度比1:3:2放在一起,如果没有催化剂,它们根本不会反应!
再想想,如果将浓度之比变成3:1:2,它肯定最终也会达到平衡,平衡时的浓度如何就需要计算才能得到了;
所以浓度比绝不是判断平衡的依据。
再看看速率之比:每反应1molN2,必然反应掉3molH2,并生成2molNH3,所以它们之间的消耗和生成速率之比是固定的;
所以速率之比也不是判断平衡的依据。

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N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释.. 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三种物质的浓度表示反应速率 等效平衡等压浓度问题在等压状态下,如N2+3H2=2NH3,加入1molN2,3molH2,NH3浓度为A,如加入2molN2,6molH2,则NH3浓度为2A,为什么?谢谢 在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是()A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L B N2 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者, N2+3H2=3NH3为什么物质浓度为1:3:2和 物质的量浓度变化表示的反应速率为1:3:2的状态 都不是平衡的标志我认为浓度成1:3:2'反应浓度就不变就是平衡了啊 N2+3H2===2NH3 化学平衡为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2===2NH3 为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? 在一定容量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.一段时间后测量各物质的浓度,可能存在的数据是:A .N2为0.2mol/L,H2为0.6mo 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应:N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.(1)此反应的化学反应速率(分别用N2,H2,NH3)的浓度变化表示)(2)2m 可逆反应达到平衡的标志是1.N2+3H2=2NH3平衡和浓度是否有关?如果说平衡时,各物质浓度比为:1:3:2是否正确?为什么?体积比为1:3:2是否正确?为什么?2.为什么物质用量的增加不改变化学反速率?第 在10L容器中进行如下反应:N2 + 3H2= 2NH3,3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1:3:2“为什 转化率和浓度的关系的问题1如果是 2 NH3 = N2 + 3 H2 的反映 如果加大NH3的浓度,NH3的转化率为什么会减小