N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:46:41
N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,
N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,
1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,与原平衡相比N2的物质的量浓度(增大),NH3的体积分数(增大),为什么?2.容积一定的密闭容器2SO2+O2=2SO3 将0.23molSO2和0.11molO2,平衡时得到0.12molSO3,平衡时在加0.5mol氧气又达到新的平衡,则SO3的体积分数为什么会减小呀?和1中的最后一问有什么区别呀,一样都是加,为什么后者就减少?答案绝对正确,其中2是新课标二卷第一题
N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1:3:2,在想容器中按物质量1:3:2通入三者,
1、平衡时再向容器中按物质量1:3:2通入三者,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.
即向右移动,所以NH3的体积分数(增大).
2、 2SO2 + O2 = 2SO3
初始:0.23 0.11 0
2x x 2x
平衡:0.23-2x 0.11-x 2x
得到0.12molSO3,所以x=0.06mol
所以平衡状态为:SO2 (0.11mol) ,O2 (0.05mol),SO3 (0.12mol)
虽然在平衡时在加0.5mol氧气会使平衡向右(正反应方向)移动,SO3会增加,但是相对于原平衡来说,SO3的体积分数还是会减小.因为在加入0.5mol氧气时,氧气将会抢占SO3的一部分体积,后面的平衡移动只是减小加入氧气对各个状态的影响,而不是抵消,所以SO3的体积分数是先减小后增加,但是总体上是减小的.