往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变成无色.则下列
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 11:25:59
往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变成无色.则下列
往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变成无色.则下列分析推理中错误的是
A．白色沉淀X可能是CuI2,Y可能是I2
B．白色沉淀X可能是CuI,Y可能是I2
C．上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
D．上述实验条件下,物质的还原性：SO2 >I->Cu+
往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变成无色.则下列
先看C
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,Cu2+可以把碘离子氧化为碘单质,所以氧化性Cu2+>I2；碘单质可以将SO2溶于水后的亚硫酸根氧化为硫酸根,所以氧化性I2>SO42-,故该选项正确
再看D
还原剂的还原性大于还原产物的还原性,在二氧化硫和碘溶液的反应中,作为还原剂的SO2的还原性自然大于还原产物I-；同理,在I-与二价铜离子的反应中,作为还原剂的I-的还原性自然大于还原产物Cu+
最后要知道,Cu2+在与碘离子反应后,其会被还原为+1价的亚铜离子,而并非是直接化合,否则电子不守恒,故A错B对
离子反应式：2Cu2+ + 4I- === 2CuI↓+ I2
这题选错的,所以选A
D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+
钾不可能形成沉淀，Cu2+的化合物一般是蓝色或者绿色，所以估计白色沉淀是亚铜盐【硫酸亚铜或者碘化亚铜】，根据答案，可能是碘化亚铜；这样一来就必须有氧化产物，可能是碘【水溶液棕色】；B正确，A错误。“通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色”说明二氧化硫能够与碘反应，不与亚铜反应，所以C、D都正确；答案是A。...
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钾不可能形成沉淀，Cu2+的化合物一般是蓝色或者绿色，所以估计白色沉淀是亚铜盐【硫酸亚铜或者碘化亚铜】，根据答案，可能是碘化亚铜；这样一来就必须有氧化产物，可能是碘【水溶液棕色】；B正确，A错误。“通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色”说明二氧化硫能够与碘反应，不与亚铜反应，所以C、D都正确；答案是A。
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