过氧化钠与铝粉混合共十八点三克,加一百毫升的话水,充分反应后全溶解,并收集到五点六升的气体 问,收集到底气体成份是 体积比?第二问,计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 22:49:32
过氧化钠与铝粉混合共十八点三克,加一百毫升的话水,充分反应后全溶解,并收集到五点六升的气体 问,收集到底气体成份是 体积比?第二问,计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度,
过氧化钠与铝粉混合共十八点三克,加一百毫升的话水,充分反应后全溶解,并收集到五点六升的气体
问,收集到底气体成份是
体积比?
第二问,计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度,
过氧化钠与铝粉混合共十八点三克,加一百毫升的话水,充分反应后全溶解,并收集到五点六升的气体 问,收集到底气体成份是 体积比?第二问,计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度,
解:设原混合物中含过氧化钠和铝粉的物质的量分别为X和Y,反应生成O2和H2的物质的量分别为X1和Y1,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
X 2X X1
X=2X1
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 2 3
Y Y Y Y1
Y=2Y1/3
78X+27Y=18.3g
78*2X1+27*2Y1/3=18.3g
X1+Y1=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
解得X1=0.1mol
Y1=0.15mol
收集到的气体氧气和氢气的体积比为X1:Y1=0.1mol:0.15mol=2:3
剩余氢氧化钠的物质的量为2X-Y=2*2X1-2Y1/3=2*2*0.1mol-2*0.15mol/3=0.3mol
C（NaOH）=0.3mol/0.1L=3mol/L
C（NaALO2）=Y/0.1L=2Y1/3/0.1L=2*0.15mol/3/0.1L=1mol/L
答:收集到的气体成分是 氧气和氢气, 体积之比是 2比3
计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度各为
C（NaOH）=3mol/L、 C（NaALO2）=1mol/L
不懂问
摘自焦锡茂
设过氧化钠为a摩尔，则2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2中，产生的O2为0.5a摩尔；
设铝为b摩尔，则在反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO3+3H2中，H2为1.5b摩尔。
气体总体积为0.25摩尔为氢气氧气总和，则0.5a＋1.5b＝0.25
原总质量为18.3g，则78a＋27b＝18.3
求出a、b。即可计算反应后溶液中各溶质的物...
全部展开
设过氧化钠为a摩尔，则2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2中，产生的O2为0.5a摩尔；
设铝为b摩尔，则在反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO3+3H2中，H2为1.5b摩尔。
气体总体积为0.25摩尔为氢气氧气总和，则0.5a＋1.5b＝0.25
原总质量为18.3g，则78a＋27b＝18.3
求出a、b。即可计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。
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设过氧化钠为x mol，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2中，产生的O2为0.5x mol；
铝为y mol，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2中，H2为1.5y mol
气体总体积为0.25mol为氢气氧气总和，则0.5x＋1.5y＝0.25
原总质量为18.3g，则78x＋27y＝18.3
解得X=0.2，...
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设过氧化钠为x mol，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2中，产生的O2为0.5x mol；
铝为y mol，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2中，H2为1.5y mol
气体总体积为0.25mol为氢气氧气总和，则0.5x＋1.5y＝0.25
原总质量为18.3g，则78x＋27y＝18.3
解得X=0.2，y=0.1。所以O2为0.1mol，H2为0.15 mol，所以收集到底气体成份是O2和H2，它们的体积比为2：3
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