1、下列酸化处理的措施中正确的是A为了提高KMnO4的氧化能力,用盐酸将其酸化B检验某溶液中是否含氯离子,用硝酸酸化硝酸银C配制氯化铁溶液时通常加少量硝酸酸化,减小其水解程度麻烦把错
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 03:57:16
1、下列酸化处理的措施中正确的是A为了提高KMnO4的氧化能力,用盐酸将其酸化B检验某溶液中是否含氯离子,用硝酸酸化硝酸银C配制氯化铁溶液时通常加少量硝酸酸化,减小其水解程度麻烦把错
1、下列酸化处理的措施中正确的是
A为了提高KMnO4的氧化能力,用盐酸将其酸化
B检验某溶液中是否含氯离子,用硝酸酸化硝酸银
C配制氯化铁溶液时通常加少量硝酸酸化,减小其水解程度
麻烦把错误选项也给解释下吧、、
2、澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,离子反应方程式是：
3、向含1molHCL和1molMgSO4混合溶液中加入1mol/L的氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量（纵轴）与加入氢氧化钡溶液体积（横轴）间的关系图是一条上升的曲线,在点（1.5,2）时停住,且曲线的上升趋势先快后慢,麻烦给解释下这图像是为啥?
4、配制溶液时整个过程容量瓶不振荡对结果有无影响?
1、下列酸化处理的措施中正确的是A为了提高KMnO4的氧化能力,用盐酸将其酸化B检验某溶液中是否含氯离子,用硝酸酸化硝酸银C配制氯化铁溶液时通常加少量硝酸酸化,减小其水解程度麻烦把错
1.解析：A.错误 KMnO4是强氧化剂,可将HCl氧化成Cl2,故不能用盐酸酸化而应用H2SO4酸化
B正确
C错误应加入盐酸抑制水解,因配制的是氯化铁溶液如果加硝酸引入了新的杂质
2题 NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaOH + H2O
（因为石灰水过量,所以反应后容易呈碱性的.）
3从离子共存角度考虑,加入1molHCL和1molMgSO4这时溶液中存在
1MOL的氢离子,1MOL的镁离子,他两和氢氧化钡中的氢氧根反应而且是先消耗氢离子,当氢离子反应完全,在轮到镁离子
1MOL的氢离子需要1MOL的氢氧根
之后1MOL的镁离子在需要2MOL的氢氧根
1MOL的硫酸根,他与钡离子反应,如果硫酸根完全反应需要1MOL的钡离子
当你加入氢氧化钡时氢氧根,和硫酸根由化学式知加入钡离子和氢氧根为1:2的关系,所以当加入氢氧化钡从0~0.5MOL这段是氢离与硫酸根分别和氢氧根,钡离子反应生成沉淀只为硫酸钡,在0.1MOL,既有硫酸钡又有氢氧化镁1~1.5MOL只有氢氧化镁沉淀,最终得到1MOL硫酸钡1MOL氢氧化镁
4有影响,浓度不均下面浓度大上面浓度小(后加的水定容)
1.解析：A.KMnO4是强氧化剂，可将HCl氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化而应用H2SO4酸化；B不正确，应用HNO3酸化；C检测是否有Fe2+，不能用HNO3酸化，HNO3可将Fe2+氧化成Fe3+；D鉴别SO时，无其他阳离子干扰，可以用HCl酸化，不应用HNO3酸化，防止SO氧化成SO。
答案：D
后面的有时间再写...
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1.解析：A.KMnO4是强氧化剂，可将HCl氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化而应用H2SO4酸化；B不正确，应用HNO3酸化；C检测是否有Fe2+，不能用HNO3酸化，HNO3可将Fe2+氧化成Fe3+；D鉴别SO时，无其他阳离子干扰，可以用HCl酸化，不应用HNO3酸化，防止SO氧化成SO。
答案：D
后面的有时间再写
收起
1，选B
剖析：高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，应该用稀硫酸酸化;C项应该加入盐酸。
2，Ca2+ +OH-+HCO3-===CaCO3(沉淀符号）+H2O
剖析：此类题用“定一法”求解，即设少量的物质的量为1mol,其他物质的量以它为参照，比如本题，设碳酸氢钠的物质的量为1mol,即有1mol 碳酸氢根，需消耗1mol 氢氧根，生成1m...
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1，选B
剖析：高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，应该用稀硫酸酸化;C项应该加入盐酸。
2，Ca2+ +OH-+HCO3-===CaCO3(沉淀符号）+H2O
剖析：此类题用“定一法”求解，即设少量的物质的量为1mol,其他物质的量以它为参照，比如本题，设碳酸氢钠的物质的量为1mol,即有1mol 碳酸氢根，需消耗1mol 氢氧根，生成1mol 碳酸根，结合1mol 钙离子生成1mol 碳酸钙
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