一题化学等效平衡如题 恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=C（g） 若开始时放入x molA、2 molB和1 molC,平衡后A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x = -----mol ,y = ----mol,平
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 14:44:41
一题化学等效平衡如题 恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=C（g） 若开始时放入x molA、2 molB和1 molC,平衡后A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x = -----mol ,y = ----mol,平
一题化学等效平衡如题
恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=C（g） 若开始时放入x molA、2 molB和1 molC,平衡后A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x = -----mol ,y = ----mol,平衡时B的物质的量是多少 其中一些等量关系不太明白,
一题化学等效平衡如题 恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=C（g） 若开始时放入x molA、2 molB和1 molC,平衡后A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x = -----mol ,y = ----mol,平
看看这个吧 【范例7】（2003年江苏卷）Ⅰ:恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为 mol (2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol (3)若开始时放入x molA、2 molB和1 molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x＝ mol,y＝ mol.平衡时,B的物质的量 .甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于、等于或小于2mol 做出此判断的理由是 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后C的物质的量分数是 .Ⅱ：若维持温度不变,在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与(1)小题中的a进行比较 .甲：a＜b 乙：a＞b 丙：a＝b 丁：不能比较a和b的大小 做出此判断的理由是 .【解析】恒温恒压下：A(g) + B(g) C(g) 平衡时n（C）/mol 起始量（投料1）/ mol：1 1 0 a 等效于（投料2）/ mol：3 3 0 x （1）根据方程式可算出n（A）＝（1－a）.（2）恒温恒压时与（1）为等效平衡.设平衡时生成C的物质的量为xmol,根据 ,得x＝3a.（3） A(g) + B(g) C(g) 平衡时n（C）/mol 起始量（投料3）/ mol：x 2 1 3a 等效于/ mol：x＋1 2＋1 0 3a 等效于（投料2）/ mol：3 3 0 3a 平衡时 3－3a 3－3a 3a 故x＋1＝3,x＝2.平衡时A的物质的量y＝3－3a,B的物质的量也为3－3a,由于不知道a的大小,所以无法判断3－3a与2的大小关系,故选丁.（4）恒温恒压时再投入3molC,换算至反应物后各组分的比值没变,与前面的（1）、（2）、（3）都互为等效平衡,C的物质的量分数不变,即可用最简洁的（1）中投料方式计算C的物质的量分数：（5）起始量A、B的物质的量虽与（1）中相同,但（1）是恒压情况,该反应又是体积缩小的反应,随着反应进行容器的容积必然缩小.而本小题是恒温恒容,反应进行后容器中的压强必然小于（1）小题容器中压强,有利于逆向反应,故反应达到平衡后b＜a,选乙.从以上的讨论可以看出,等效平衡规律比较烦琐,因此是高考中的一个难点.准确掌握的关键一是看反应的条件,即是恒温恒容还是恒温恒压；二是看该条件下的可逆反应前后气体分子数有无变化；三是看投料方式与化学计量数是否一致.计算等式的确立只有两种方式：一是换算到同一边后各组分物质的量与起始量相同,二是换算到同一边后只需要各组分物质的量之比与起始量相同.理清这种思路,即可突破平衡规律的难点.