差量法 (5 21:47:19)什么为差量法?有无例题?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:41:51
差量法 (5 21:47:19)什么为差量法?有无例题?
差量法 (5 21:47:19)
什么为差量法?有无例题?
差量法 (5 21:47:19)什么为差量法?有无例题?
所谓差量法就是……根据化学反应过程中某种差量和化学反应方程式中的物质的量成比例关系来解决问题.
举个例子：
25.4g碳酸氢钠和硝酸银的混合物,加热到500摄氏度,等到不在放出气体为止,再假如足量稀硝酸,然后把溶液蒸干,得到无水盐25.5g,问原混合物中硝酸银质量多少?
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2NAHCO3＝NA2CO3＋CO2＋H2O
2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2
2Ag＋4HNO3＝2AgNO3＋2NO2＋2H2O
Na2Co3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2
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这道题目可以用差量法,但是一般选择用方程法简单
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下面这道题目就是典型的差量法题目：
将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止,冷却后称其质量与原混合物质量相同,问Cu的质量分数?
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解题思路：
2Cu＋O2＝2CuO
2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2
由于质量相同可以知道：
Cu得到的氧气质量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的质量
所以
Cu得到16g
Cu（NO3）2失去108g
所以Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比就是27：4
所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％
百度百科里亦有差量法的词条
看看这个词条应该对你有帮助
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
举个例子：现有5克，一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将其通入足量灼热的氧化铜中，完全反映，测得反应后的气体质量比比原来增加百分之32，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比？？？？？？
此题利用差量法，从题中可以看出增加32%说明增加的质量为5×32%=1.6g ，<...
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在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
举个例子：现有5克，一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将其通入足量灼热的氧化铜中，完全反映，测得反应后的气体质量比比原来增加百分之32，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比？？？？？？
此题利用差量法，从题中可以看出增加32%说明增加的质量为5×32%=1.6g ，
根据关系式法可得：CO~~~CO2 Δm
28 44 16
x 1.6
x=2.8g 所以原混合气体中有CO的质量为2.8g 则CO2的质量为5-2.8=2.2
所以2.8：2.2=14：11
注：Δm下面的16为44-28=16。
有关差量法的介绍请看：http://baike.baidu.com/view/694580.html?wtp=tt
http://zhidao.baidu.com/question/19551583.html
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举个例子：
在用一氧化碳还原氧化铜的过程中会有二氧化碳产生，如要通过测量二氧化碳的量来测定氧化铜中铜的质量分数，需要用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
先测量出氢氧化钠的重量，在试验结束后，再次测量氢氧化钠的重量，它们的差就是反映产生的二氧化碳的质量，通过化学式，进而可以求得氧化铜中铜的质量分数。...
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举个例子：
在用一氧化碳还原氧化铜的过程中会有二氧化碳产生，如要通过测量二氧化碳的量来测定氧化铜中铜的质量分数，需要用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
先测量出氢氧化钠的重量，在试验结束后，再次测量氢氧化钠的重量，它们的差就是反映产生的二氧化碳的质量，通过化学式，进而可以求得氧化铜中铜的质量分数。
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