化学差量法中的差量怎么确定?差量法的差两怎么确定,差量不能和什么作比?

化学差量法中的差量怎么确定?差量法的差两怎么确定,差量不能和什么作比?
化学差量法中的差量怎么确定?
差量法的差两怎么确定,差量不能和什么作比?

化学差量法中的差量怎么确定?差量法的差两怎么确定,差量不能和什么作比?
差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法. 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致. 用差量法解题的关键是正确找出理论差量. [差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物. 在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行. （2）反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法 才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解. 差量法原理 .例题祥解（附练习） 差量法原理 .例题祥解 差量法计算,就是利用反应前后的质量差来求解,其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷. 一、差量法解题的原理 设反应：A+B=C 质量差 a c a-c（或c-a） x y x-y 也就是说,在化学反应前后,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这就是根据质量差进行化学计算的原理. 二、差量法解题的步骤 1．审清题意,分析产生差量的原因. 2．将差量写在化学反应方程式的右边,并以此作为关系量. 3．写出比例式,求出未知数. 三、事例 1．质量减少的计算 〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克? 〔分析〕根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2）,由生成的O2即可求出KClO3. 〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3 答：略. 2．质量增加的计算 〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少? 〔分析〕在该反应中,单质铁变成亚铁离子进入溶液,使铁片质量减少,而铜离子被置换出来附着在铁片上.理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g.现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量,而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差.按此差量即可简便进行计算. 〔解答〕设有质量为x铜析出,有质量为yCuSO4参加反应 差量法之二 差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值,作为解题的突破口.这个差值（量）和反应过程中其他量一样,受反应体系的控制,与其他量一样有正比例的关系.但是,在一个反应中可能找到多个化学量的差值,用这个方法时应仔细分析题意,选择有关的化学量的差值,运算会十分简捷. 例1 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10g时,求氧化铜被还原的质量分数? 分析：此题经分析,12gCuO没有完全反应,生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO.用常规解法较烦琐,如果用差量法则较为简便.但一定要分析清楚,减重的质量是哪种元素,在这题里减重的是CuO中的氧元素,它与H2结合成为H2O.根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y. 例2 某一盛满硫酸溶液的试管,其质量是47g（硫酸密度为1.4g/cm3）,如果用这一试管盛满硝酸溶液（密度为1.2g/cm3）,质量为42g,则该试管最多能盛水多少毫升? 分析：用相同试管盛两种溶液,则试管的质量、体积保持不变,如果这两个不变量已知,问题已经解决.但恰好它们均未知,一般解法应设两个未知数,借助密度设联立方程求解.但若用质量差,则可快速求解. 如果试管体积为1mL,上述溶液质量差为（1.4—1.2）g,即0.2g.现在试管体积为VmL,质量差为（47—42）g,则 练习： 1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后固体质量不变.则原混合物中Cu的质量分数为 . 2、2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,则固体质量增加（ A） A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解 练习： 1、 在标准状况下,将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜,体积减少22.4L,再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中,体积减少11.2L.问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少? 2、在标准状况下,将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中.反应完全后点燃该混合气体,体积变为2L.问最后剩下什么气体?原混合气体中各组分的体积分别为多少? 3、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL,通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 . 4、 加热分解7.9g某固体,产生560mL（标准状况）气体A,剩余7.1g固体B.则A的相对分子质量为多少? 练习： 1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克? 2、 将CO和CO2 的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2设的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2 的质量比? 3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量? 4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比? 5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数? 答案：1、 8克 2、 7∶ 5 3 、 11.2克 4 、8∶7 7∶23 5 、28.89% 练习 1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数? 2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比? 3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克. 求⑴原混合气体中CO的质量? ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比? 4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数? 5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时,溶液质量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体仍然为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题） A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 答案：1、 96% 5、 A 6、 C 练习 用差量法计算下列各题 1、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻,取处洗涤干燥后,称重为56.6克,求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少?（11.2克,12.8克） 2、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后,过滤,洗涤干燥后称量,红色物质的质量为12.7克,求原来混合物中铜和铁各是多少?铜在混合物中的质量分数是多少?（3.5克,8.7克,67.2%） 3、把10克铁钉放入硫酸铜溶液中,过一会取处,洗涤干燥称量,铁钉的质量为10.4克,问有多少克铜析出?（3.2克） 4、把一根重50克的铁棒（过量）放入硫酸铜溶液中,充分反应后,铁棒的质量为50.24克,求参加反应铁的质量和生成铜的质量?（1.68克,1.92克） 5、将铁片放入硫酸铜溶液中,充分反应后称重,铁片质量增加了16克,求参加反应的铁的质量和生成铜的质量.（112克,128克） 6、将铁片放入Hg（NO3)2溶液中,充分反应后滤液的质量比反应前溶液的质量减少24克,求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO3)2的质量.提示：Fe+ Hg（NO3)2=Hg+ Fe(NO3)2 （9.3克,29.8克） 7、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克,通入足量的灼热的氧化铜,充分反应后得到气体的质量为22克,求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少?（7克,11克） 8、将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物,完全反应后,共得到76克铁,求原混合物中氧化铁的质量分数?（80%）