【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 23:33:12
【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶
【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）
（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
（B）两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,PH分别为a和a+1,则c1=10c2
（C）常温下,PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH
【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶
A,错误.CH3COOH溶液稀释后加大电离程度,则H+的物质的量增加,但是由于水的增加速度大于H+增加速度,所以溶液的OH-浓度加大.
B,错误.PH大一说明溶液里的H+浓度大于10倍,而CH3COOH溶液中的H+无法全部电离,不正确,应比10倍大的多
C,正确,因为CH3COOH溶液不能完全电离,所以PH=2的CH3COOH溶液中的CH3COOH浓度远大于NaOH的浓度,所以显酸性.
错了。。。
加水溶液变稀，醋酸水解加强，电离减弱。因此溶液中c(OH-)减小
由于本人毕业几年了，有些东西和朦胧，后面的不好解释，谢谢！
A错了,因为稀释的情况下,c(OH-)反而会增加,因为稀释了以后,H+少了,抑制水分解的少了
B.不正确,因为醋酸不是强酸
C.对,因为醋酸电离很弱,PH=2的浓度远远大于0.01mol/l