一定条件下硝酸氨受热分解的为配平化学方程式为;NH4NO3--HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为?答案是;5;3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 06:44:50
一定条件下硝酸氨受热分解的为配平化学方程式为;NH4NO3--HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为?答案是;5;3
一定条件下硝酸氨受热分解的为配平化学方程式为;NH4NO3--HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为?
答案是;5;3
一定条件下硝酸氨受热分解的为配平化学方程式为;NH4NO3--HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为?答案是;5;3
2NH4NO3 = 2HNO3 + N2↑ + 3H2↑ 氮原子只被氧化 氢原子被还原
在反应中被氧化的氮原子数 2×1 = 2
在反应中被还原的氢原子数 2×（4-1）= 6
在反应中被氧化与被还原的原子数之比为 1：3
实际反应 5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
5个硝酸根中的氮有三个被还原 +5变0 两个不变
5个铵根中的氮全部被氧化 -3变0
所以是 5：3
方程式错误,无法配平
5NH4NO3--2HNO3+3N2+8H2O
N(+5) 3
N(-3) 5
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3
5比2决对
没有配平，-3——0——+5
氧化还原反应的大原则是往中间挤，就是-3价升到0价（3-0），+5价降到0价（5-0），那么被氧化与被还原的氮原子数之比为 5比3
5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O
其中5molNH4根离子里的N被氧化成N2里的N
3molNO3根离子里的N被还原成N2里的N
所以是5：3
NH4NO3--HNO3+N2+8H2O
反应前NH4NO3中，前一个N是-3价，后一个N是+5价，反应后HNO3中N是+5价、N2是0价；H是+1价（化合价没有变化）；O是-2价（化合价没有变化）
化学反应中高价和低价是同一种元素时，产物的价态归中
此反应的还原产物和氧化产物都是N2，化合价是0
所以氧化剂是NH4NO3中的后一个N（化合价由+5变为0，一个N减少...
全部展开
NH4NO3--HNO3+N2+8H2O
反应前NH4NO3中，前一个N是-3价，后一个N是+5价，反应后HNO3中N是+5价、N2是0价；H是+1价（化合价没有变化）；O是-2价（化合价没有变化）
化学反应中高价和低价是同一种元素时，产物的价态归中
此反应的还原产物和氧化产物都是N2，化合价是0
所以氧化剂是NH4NO3中的后一个N（化合价由+5变为0，一个N减少5）,还原剂是NH4NO3中的前一个N（化合价由-3变为0，一个增加3）
还原剂氧化剂得失电子数守恒，那么被氧化与被还原的氮原子数之比=5：3
（被氧化就是还原剂，被还原就是氧化剂，由于得失电子相同。3x=5y，
x：y=5：3）
希望你明白，希望采纳我的是正确答案，谢谢！！！
收起
楼主表被参与反应的总氮原子数迷惑
这样想:这反应只能是负三价氮做还原剂,正五价氮做氧化剂,两种氮"归中"到零价单质氮,还原剂(被氧化的)需失电子3n mol,氧化剂需得电子5n mol,于是物质量的比(原子数比)为5:3