在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.这句话是对的还是错的,请给详解
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/09 04:27:31
在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.这句话是对的还是错的,请给详解在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方mo
在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.这句话是对的还是错的,请给详解
在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.
这句话是对的还是错的,请给详解
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错,水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14,此由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,那么溶液中H+就为10的负4次方,PH=4,中性时PH=7,所以为酸性
对!在标况下是酸性的!但25度时就不一定了!可能是中性所以对!
在碱性溶液中,c(OH-)等于由水电离产生的c(H+) 为什么?
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关于溶液PH值判定在常温(25°c)时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少
在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-)为?是 “由水电离出的”
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可
常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)
25摄氏度时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-20说明什么?溶液中乘积应该是10^-14,
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
在25度时 PH=4的硫酸溶液和硫酸铵溶液由水电离产生的C【H+】分别是和硫酸铵溶液 PH=4的原因什么用离子方程式表示
在25℃时,某溶液由水电离产生的C(H+)=10(-12)mol/L为什么可能是pH=12的碱溶液,也可能是pH=2的酸溶液啊?
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?