在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 11:22:17
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在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对
在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对

在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对
CH3COONa溶液中,无论是H+还是OH-都是由水电离产生的,只不过水电离产生的H+大部分和CH3COO-结合呈CH3COOH（即水解）了,所以溶液显碱性,但水电离产生的由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等
注意这个题问的是“由水电离的C(oh-)不等于C(h+)”,而不是说“溶液中”的C(oh-)和C(h+)浓度
溶液中的C(oh-)和C(h+)浓度肯定是不相等的,不要把“水解后的结果”和“水电离产生”这两个搞混了.

水电离时同时电离出h+和oh-离子，两者为1：1的关系，至于溶液中两种离子浓度不同，是因为水解，而醋酸的氢，其实也是水电离的氢。

对。
水电离出的H+会被CH3COO-结合形成弱电解质CH3COOH从而促进水的电离
水电离平衡向右移动

H2O=可逆=H+ + OH-

只要是水电离的H+一定等于OH-，虽然在醋酸钠溶液中H+被CH3COO-结合了一些，但那是后一个反应了。也就是说虽然最后H+不等于OH-，但从水电离出的总的H+还是等于总的OH-。

这个体系中，OH－ 和 H+, 都是由水电离的，而且是1：1， 所以应该相等。 但是体系中的OH－和 H＋不相等， 有部分H＋和醋酸根结合了。

由水的电离方程式得无论什么情况下由水电离产生的氢氧根离子始终等于水电力的氢离子
但是由于醋酸是个弱酸，所以醋酸钠促使水电离，而且醋酸根与氢离子结合成醋酸此时溶液中的氢氧根离子比氢离子多，所以溶液显碱性，但这并不是说水电离的氢离子比水电离的氢氧根离子少，因为一部分水电离的氢离子在醋酸中，这部分氢离子与溶液中剩余的氢离子的总和还是和氢氧根离子相等的...

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由水的电离方程式得无论什么情况下由水电离产生的氢氧根离子始终等于水电力的氢离子
但是由于醋酸是个弱酸，所以醋酸钠促使水电离，而且醋酸根与氢离子结合成醋酸此时溶液中的氢氧根离子比氢离子多，所以溶液显碱性，但这并不是说水电离的氢离子比水电离的氢氧根离子少，因为一部分水电离的氢离子在醋酸中，这部分氢离子与溶液中剩余的氢离子的总和还是和氢氧根离子相等的

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H2O=电离H+ +OH- ，水电离出来的氢离子与氢氧根离子实际上是1:1的关系。但是醋酸钠中醋酸根是弱酸会与水电离的氢离子结合。是溶液中游离的氢氧根离子比游离的氢离子多。所以溶液层弱碱性。只能说游离的氢离子与游离的氢氧根离子不等。但是水电离的氢离子与氢氧根离子是对等的关系。...

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H2O=电离H+ +OH- ，水电离出来的氢离子与氢氧根离子实际上是1:1的关系。但是醋酸钠中醋酸根是弱酸会与水电离的氢离子结合。是溶液中游离的氢氧根离子比游离的氢离子多。所以溶液层弱碱性。只能说游离的氢离子与游离的氢氧根离子不等。但是水电离的氢离子与氢氧根离子是对等的关系。

收起

醋酸属于弱电解质，电离不完全，有一部分氢离子与醋酸根结合形成醋酸。所以醋酸钠溶液呈碱性

水电离出的H+会被CH3COO-结合形成弱电解质CH3COOH从而促进水的电离,OH-会比H+多,但是这个体系中，OH－ 和 H+, 都是由水电离的，而且是1：1， 所以应该相等。 尽管体系中的OH－和 H＋不相等， 有部分H＋和醋酸根结合了。所以题目是不等于是不对的.

我认为在溶液水电离的氢离子和氢氧根离子相等的，只是由于醋酸根的水解结合了氢离子使溶液中的氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度不相等。并不是水电离的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度不相等。

CH3COOHNa 溶液显弱碱性，所以溶液中 OH- 浓度大于 H+ 浓度。
可是由水电离出来的 OH- 离子和 H+ 离子 永远都是相等的

在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对 而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?怎么判断H+,OH-全部由水电离产生 PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,怎么算? 在PH都等于9的NAOH和CH3COONA两种溶液中,设由水电离产生的C（OH-）分别为AMOL/L与BMOL/L,则A与B的关系 A ,A》B B,A=10-4B C,B=10-4A D,A=B CH3COONa溶液中的H+和OH-分别从哪里来的呢?都是由水电离产生 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为为什么ch3coona由水电离产生c(oh-)=10-14/10-9 〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 ……〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,该溶液中的溶质不可能是（ ）A.HCI B.NaOH C.CH3COOH D.HF题抄错了 C应为CH3COONa 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c 在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?（等式） 计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5. 温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1, 某溶液由水电离出的c（H+）为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c（H+）为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2（SO4）3溶