某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 22:42:42
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的
A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶液
为什么?
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶
HCl抑制水电离
不可能是CpH=5,是酸性
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果. 在由水电离出的c(H+)=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2(见下)我不是很明白,c(H+)=1x10^-12mol/L的话不是应该为碱性吗?pH=2是怎么来的.谢谢 某溶液的PH为4,则该溶液由水电离出的c(H+)为 水的离子积为什么与加入的酸碱无关而只与温度有关?比如.25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离出的氢氧根浓度不也应该是1X10^-12mol/L.(溶液呈酸性或碱性)这 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少 溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两个答案)2)有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求:1>需要加入蒸馏水的体积;2>需加入pH=10的NaOH 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH-)的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少急 盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 电离问题1)某溶液中由水电离出的c(H+)水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a<7时,水电离受抑制B.a<7时,溶液PH为aC.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a>7时,溶液PH一定为14-a 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?