电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13

电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+） 弱电解质的电离平衡问题25度时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L,求此时PH值?（为什么是2或12呢） 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的, 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2? 水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）A 11 B 7 C 3 D 1 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c（H+）是0.01.但为什么水电离出的c（H+）是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c（H+ 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸 25℃时,某溶液中由水电离出的H+25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是 （ ）A．a>7时,水的电离一定受到促进B．a 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 一道电离平衡题~~~~~!常温下降0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=6,试回答以下问题:(1).混合溶液中由水电离出的c(H+)＿＿0.2mol/L HCl溶液中 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)我的疑问是 为什