水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度

水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(H+)=10^-10呢? 由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性溶液在常温下或者其他温度下 对分析溶液的酸碱性有影响吗 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱及由水电离出的c(H+). 由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?另外，为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L，则该溶液一定呈酸性？ 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 酸碱如何抑制水电离?是所有的酸碱都会抑制,还是只是强酸强碱或弱酸弱碱?如果只是弱酸弱碱溶液,由水电离出来的C(H+)和C(OH+)是怎样的? 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 化学水的电离和 溶液的酸碱性浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液＞ ① = ④ ＞ ③为什么? 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性 或碱性,对么? 水电离和 溶液酸碱为什么水电离出OH-的C是10^-13溶液当酸性的时候CH+就一定是10^-1 碱性的时候COH-就一定是10^-13我觉得这无法直接求出溶液的氢离子和氢氧根离子浓度诶应该只能知道这个溶液 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 有哪些 怎么检验溶液的酸碱性和酸碱度