水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?

水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制 水电离出C(H+) 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12为什么为两解? 大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2? 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.[H+]·[OH- 水电离出c(h+)乘c(oh-)=10^-28是什么溶液如题.谢谢 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?