为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12为什么为两解?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:52:18
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12为什么为两解?
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12
为什么为两解?
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12为什么为两解?
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,在25摄氏度时等于1×10^(-14),也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的,直和温度有关系.
所以溶液如果为酸性,[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的,但水电离出的[H+]和酸比很小,不必考虑,[OH-]只有水电离出,所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14),可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些,则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的,H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数,H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L,则PH值也就等于12或2.
这个高二化学,我们正在学~有不清楚的地方留言.
因为水电离出H+的时候会同时电离出等量的OH+，此时要视溶质与哪一种离子可以反应生成弱电解质来定（我们还没学到这一章，我想大概就是这么表述吧）
c(H+)=1×10^(-12)mol/L（有水电离出来的）根据水的电离，说明有水电离出来的
c(OH-)=1×10^(-12)mol/L所以，溶液的PH=2
或者，c(H+)=1×10^(-12)mol/L是有水电离出来的，而溶液中
c(H+)*c(OH-)=14 所以c(OH-)=1×10^(-2)mol/L即，溶液的PH=12
因为，水得电离受强酸的影响 同时也受强碱影响，因此水电离的H 既可以是在酸性情况下 又可以在强碱情况下
水电离时H+和OH-同时的呀，H+＝＝＝＝pH=2，那么OH-＝＝＝＝pH=12，可以理解成这样，事实上生成的是H2和O2
2种分析步骤：
若溶液为酸性，则要考虑水解中的OH-，因水解的H+远小于酸提供的，所以要从OH-入手，
相反，若溶液为碱性，则直接从H+入手，因水解的OH-远小于溶液中碱提供的OH-