水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果.

水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果. 请问在纯水里加入氢离子后 由水电离出的氢离子的浓度怎么变化说是抑制水的电离.那是怎么抑制的呢. 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+浓度为1×10—a mol·L—1,下列说法不正确的是A、a7时,水的电离受到抑制 C、a7时,溶液的pH一定为14－a 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 25°c时,在某物质的溶液中,由水电离出的c（H+）=1*10-amol/L【-a是指数】下列说法正确的是A a小于7时,水的电离受到抑制Ba大于7时,水的电离受到抑制C a小于7时,溶液的pH一定为aD a大于7时,溶液的pH 25℃时 在某物质的溶液中 由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a＜7时水的电离受抑制 这话为什么不对我想；25摄氏度时KW=10^-14 所以C(H^+)=1*10^-7mol*L^-1 现在小于7说明氢离子浓度变大 但是温度不变KW 25摄氏度时,在某物质的溶液中,由水电离出的氢离子的浓度为1×10（-a）mol/L,下列说法中不正确的是( )A a7时,水的电离受到抑制C a7时,溶液的pH一定为14-a 25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是...A：a7时,水的电离一定受到抑制；C：a 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.RT还有,为什么加水会抑制溶液电离? 在强碱溶液中,由碱电离出氢氧根,那么由水电离出氢离子,那么由水电离出的氢氧跟为多少呢? 25℃时,某单一电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度c (H＋)为1×10－a mol?L－1,下列说法中不正确的是 (　　) A．a＜7时,水的电离一定受到促进 B．a＞7时,水的电离一定受到抑制 C．a＜7时, 25℃时,某溶液中由水电离出的H+25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是 （ ）A．a>7时,水的电离一定受到促进B．a 25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a＜7时,水电离受抑制B.a＜7时,溶液PH为aC.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a＞7时,溶液PH一定为14-a 25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时,水电离受到抑制C.a＜7时,溶液的PH可能为aD.a＞7时,溶液的PH可 25℃时,下列物质中能抑制水的电离,且由水电离的氢离子浓度大于10^-7的是25℃时,下列物质中能抑制水的电离,且由水电离的氢离子浓度大于10^-7的是A.Na2CO3B.CH3COOHC.Ba(OH)3D.NH4NO3 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗