25摄氏度时,在某物质的溶液中,由水电离出的氢离子的浓度为1×10（-a）mol/L,下列说法中不正确的是( )A a7时,水的电离受到抑制C a7时,溶液的pH一定为14-a

25摄氏度时,在某物质的溶液中,由水电离出的氢离子的浓度为1×10（-a）mol/L,下列说法中不正确的是( )A a7时,水的电离受到抑制C a7时,溶液的pH一定为14-a 25℃时 在某物质的溶液中 由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a＜7时水的电离受抑制 这话为什么不对我想；25摄氏度时KW=10^-14 所以C(H^+)=1*10^-7mol*L^-1 现在小于7说明氢离子浓度变大 但是温度不变KW 25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a＜7时,水电离受抑制B.a＜7时,溶液PH为aC.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a＞7时,溶液PH一定为14-a 25摄氏度时,在pH=12的碳酸钠溶液中,由水电离出来的氢氧根的浓度的数值为多少? 一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法正确的是 (　 　)A．a＜7时,溶液的pH一定 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）A.a＜7时,水的电离受到抑 在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 水的离子积为什么与加入的酸碱无关而只与温度有关?比如.25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离出的氢氧根浓度不也应该是1X10^-12mol/L.（溶液呈酸性或碱性）这 25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时,水电离受到抑制C.a＜7时,溶液的PH可能为aD.a＞7时,溶液的PH可 25摄氏度时,某溶液中由水电离出来的氢离子为10^-10 mol/L 该溶液的溶质不可能是碳酸钠 氯化铁 氢氧化钠 盐酸 一道化学选择题求解析（关于盐类的水解规律的）在线等!25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时, 在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?楼下答案不全对解析不好 25摄氏度时,某溶液中由水电离的氢离子与氢氧根离子的乘积是十的负18次方,有这种请分析 25摄氏度时,PH=2的Hcl溶液中,由水电离出的氢离子浓度是多少〈不要步骤了〉 在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1,下列说法正确的是（哪位高手可以帮我下C、a7时,溶液的pH不一定为14－a（这两个答案都是正确的 为什么 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1,下列说法正确的是A、a7时,溶液的pH一定为14－a 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1,下列说法正确的是 A、a7时,溶液的pH一定为14－a（主要解释这个就可以）