计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.

盐类水解程度怎么计算譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是? 计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5. 用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-) 0.1mol/L CH3COOH加无水CH3COONA 为什么PH增加 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小 0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性? 物质量浓度均为0.1mol/l的CH3COONA .NA2CO3.NACLO.NAHCO3..的ph由小到大排列顺序是 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-) 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）： 化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C 盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ） 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性