物质的量 求详解实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,现进行以下实验：1.量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液

物质的量 求详解实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,现进行以下实验：1.量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液
物质的量 求详解
实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,现进行以下实验：
1.量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL（标准状况）气体.
2.量取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL（标准状况）气体.
1.判断：甲是______溶液,乙是________溶液.
2.甲溶液的物质的量浓度为_______,乙溶液的物质的量浓度为________.
3.将n mL乙溶液缓慢滴入等体积的甲溶液中进行反应,所产生的气体体积为V mL（标准状况）,则V的值是_________.

物质的量 求详解实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,现进行以下实验：1.量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液
1.镁盐属电解质溶液,可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷,使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐.
2.铝属于活泼金属,特别是铝粉,由于比表面积非常大,与空气中的氧气充分接触,且容易漂浮于空气中,当在空气中达到一定的浓度,一定的温度就可以发生爆炸,因此铝粉还可用于制作烟花.但是日常生活中的铝制品确实相当安全的,因为在空气中,铝能迅速与氧气发生反应,生成致密的氧化铝薄膜,进而阻止内层的Al进一步发生反应.铝片不能燃烧也是这个道理,而铝粉不存在表面生成氧化膜问题,因此能不断的剧烈反应,最终可能导致爆炸.
3.最后的固体应该为硫酸钾11克（包括由碳酸钾反应生成的硫酸钾和原来的硫酸钾）.
根据反应方程式硫酸的用量24.5*20%=4.9克,可以求出反应的碳酸钾的量为6.9克.
样品中钾元素的含量：不管是碳酸钾还是原有的硫酸钾,根据质量守恒,最后都转变为11克硫酸钾,则钾元素的百分含量为（11*78/174）/10 *100=49.3%
4.最终产生3.3克CO2,由碳酸钙和盐酸反应产生,方程式不写了,可求碳酸钙为7.5克,即75%
根据反应方程式7.5克碳酸钙消耗盐酸5.48克,2.5氢氧化镁克消耗盐酸3.15克
（3.15+5.48）/10%=86.3

建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 　　（方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡...

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建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 　　（方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下
　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 　　若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 　　R：普适常量 T：热力学温度
编辑本段等效平衡状态的分类和判断：
　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

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1.镁盐属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。
2.铝属于活泼金属，特别是铝粉，由于比表面积非常大，与空气中的氧气充分接触，且容易漂浮于空气中，当在空气中达到一定的浓度，一定的温度就可以发生爆炸，因此铝粉还可用于制作烟花。但是日常生活中的铝制品确实相当安全的，因为在空气中，铝能迅速与氧气发生反应，生成致密的氧化铝薄膜，进而阻止内层的Al进一步发生...

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1.镁盐属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。
2.铝属于活泼金属，特别是铝粉，由于比表面积非常大，与空气中的氧气充分接触，且容易漂浮于空气中，当在空气中达到一定的浓度，一定的温度就可以发生爆炸，因此铝粉还可用于制作烟花。但是日常生活中的铝制品确实相当安全的，因为在空气中，铝能迅速与氧气发生反应，生成致密的氧化铝薄膜，进而阻止内层的Al进一步发生反应。铝片不能燃烧也是这个道理，而铝粉不存在表面生成氧化膜问题，因此能不断的剧烈反应，最终可能导致爆炸。
3.最后的固体应该为硫酸钾11克（包括由碳酸钾反应生成的硫酸钾和原来的硫酸钾）。
根据反应方程式硫酸的用量24.5*20%=4.9克，可以求出反应的碳酸钾的量为6.9克。
样品中钾元素的含量：不管是碳酸钾还是原有的硫酸钾，根据质量守恒，最后都转变为11克硫酸钾，则钾元素的百分含量为（11*78/174）/10 *100=49.3%
4.最终产生3.3克CO2，由碳酸钙和盐酸反应产生，方程式不写了，可求碳酸钙为7.5克，即75%
根据反应方程式7.5克碳酸钙消耗盐酸5.48克，2.5氢氧化镁克消耗盐酸3.15克
（3.15+5.48）/10%=86.3

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甲是稀盐酸，乙是碳酸钠溶液
甲的浓度为0.8mol/L，乙的浓度为2/3mol/L
V=0.3136n帮忙详细讲解一下好么这个反应是分两步的，第一步，一分子碳酸钠和一分子盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，第二步，一分子碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳...

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甲是稀盐酸，乙是碳酸钠溶液
甲的浓度为0.8mol/L，乙的浓度为2/3mol/L
V=0.3136n

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