现代基础化学标准电势问题,已知条件有两个电势图IO3- ——1.1375——HIO——1.45——I2——0.53——I-O2——0.70——H2O2——1.78——H2O问：酸性介质中I2和H2O2能否反应?我应该怎么说明这两个物质

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/02 01:46:58

现代基础化学标准电势问题,已知条件有两个电势图IO3-——1.1375——HIO——1.45——I2——0.53——I-O2——0.70——H2O2——1.78——H2O问：酸性介质中I2和H2O2能

现代基础化学标准电势问题,已知条件有两个电势图IO3- ——1.1375——HIO——1.45——I2——0.53——I-O2——0.70——H2O2——1.78——H2O问：酸性介质中I2和H2O2能否反应?我应该怎么说明这两个物质
现代基础化学标准电势问题,
已知条件有两个电势图
IO3- ——1.1375——HIO——1.45——I2——0.53——I-
O2——0.70——H2O2——1.78——H2O
问：酸性介质中I2和H2O2能否反应?
我应该怎么说明这两个物质不反应?

现代基础化学标准电势问题,已知条件有两个电势图IO3- ——1.1375——HIO——1.45——I2——0.53——I-O2——0.70——H2O2——1.78——H2O问：酸性介质中I2和H2O2能否反应?我应该怎么说明这两个物质
1.如果反应是H2O2+I2+→I-+O2
E(I2/I-)=0.53＜E(O2/H2O2)=0.7
不能反应.
2.如果是I2+H2O2→IO3-+H2O
E(H2O2/H2O)=1.78＞E(IO3-/I2)=1.2
可以反应.
然而此时存在了IO3-,而
E(IO3-/I2)=1.2＞E(O2/H2O2)=0.7
则反应IO3-+H2O2→I2+O2可以进行,消耗的碘又重新生成.
可以说不反应,但其实反应了,只是消耗后又生成.

不反映，因为既不能发生复分解也不能发生氧化还原反应。

现代基础化学标准电势问题,已知条件有两个电势图IO3- ——1.1375——HIO——1.45——I2——0.53——I-O2——0.70——H2O2——1.78——H2O问：酸性介质中I2和H2O2能否反应?我应该怎么说明这两个物质大学基础化学电极电势如图氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题!1在氧化还原滴定中题中说忽略离子强度 2可逆电对的条件电极电势与标准电极电势相等吗?、请两个都作以回答化学最基础问题化学基础问题标准电极电势中的标准是指什么条件化学计算条件电极电势已知298K时,E标准（H3AsO4/H3AsO3）=0.0575V,计算在0.10mol/L HCl溶液中电对H3AsO4/H3AsO3的条件电极电势.也不知道活度系数,但答案是求物质组份的,我更加迷惑,思路很混乱, 注册工程师基础化学j部分,我认为选A,有的参考答案也是A,但查了标准电极电势表确实是C.这个怎么算? 【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? 标准电极电势表问题标准电极电势表格中镉II有两个一个是Cd2+ + 2e- ===Cd -0.4026V还有一个是Cd2+ + 2e- === Cd（Hg） -0.352V那个Hg代表什么好的一定采纳有没有人总结过!大学现代基础化学金属部分推断题那些盐、化合物的特征颜色的! 用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱RT,化学竞赛大纲里有这么一条,那怎么知道标准电极的电势啊？还是要背会？一道大学基础化学问题,如图求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+ 化学上有效数字的窘迫问题pH=0.00,氢电极的标准电极电势=0.0000V,这么多0有什么用?它的有效数字不是0位吗?这么多0加在这里有什么意义?比如0.001970就是四位有效数字,在第一个出现的非零数之现代化学与生活有什么联系简述热力学第一,第二和第三定律在化学反应中的应用?请参考《现代化学基础》?请参考《现代化学基础》?回答的话会加分的! 标准电极电势定义