化学计算条件电极电势已知298K时,E标准（H3AsO4/H3AsO3）=0.0575V,计算在0.10mol/L HCl溶液中电对H3AsO4/H3AsO3的条件电极电势.也不知道活度系数,但答案是求物质组份的,我更加迷惑,思路很混乱,

化学计算条件电极电势已知298K时,E标准（H3AsO4/H3AsO3）=0.0575V,计算在0.10mol/L HCl溶液中电对H3AsO4/H3AsO3的条件电极电势.也不知道活度系数,但答案是求物质组份的,我更加迷惑,思路很混乱, 一道无机化学计算题I2在水中的溶解度很小,试从下列两个半反应计算在298K时,I2饱和溶液的浓度I2（s）+2e-=2I- 标准电极电势=0.535VI2（aq）+2e-=2I-标准电极电势=0.621V 298K时,碱性溶液中氧电极的电极电势是0.401V,酸性溶液中氧电极的电极电势是1.23V,求碱性溶液中氢电极的标准电极电势? 关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+) 计算电池电势是否要乘系数(化学计量数)?比如Cu 2+/Cu 的电极电势为a,Ag+/Ag的电极电势为b,那么组成电池时,电池电势应该是b-a还是2b-a呢? 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O/H2)=-0.828V.) A.+0.625V B.-0.625V C.+0.828V D.-0.828V 为什么 如何计算标准电极电势? 关于KSP和电极电势的问题298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E (Fe3+/Fe2+)= 计算得出E (Fe3+/Fe2+)= - 【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? 298K,101325Pa时有电池：Pt|Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg|Pt'.已知AgCl/Ag标准电极电势为0.2224,Hg2Cl2/Hg标准电极电势为0.2682,求m(HCl)=1.00mol/kg的电池电动势E. 阳极电极电势如何计算?如何降低阳极电极电势? 无机化学电极电势的计算····按E cu2/+cu+计算为0.867 求化学电极电势总表 大学基础化学 电极电势 如图 求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+ 电极电势题目AgI的ksp=8.3*10^-17,（Ag+/Ag）电极电势为0.799v, 计算电极反应AgI+e=Ag+I- 标准电极电势求过程 一道求标准电极电势的题,Orz已知:S+2e- S2-,Eθ=-0.476V,H2S的Ka1=1.32x10-7,Ka2=7.08x10-15,试计算电极S+2H++2e-H2S的标准电极电势. 化学电极电势表中的pt后面的电势ca?/