例一:现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空()(

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:40:18
例一:现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入

例一:现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空()(
例一:现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空
现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空()(氧化性:三价铁离子>二价铜离子>二价铁离子)
(1)反应完毕,铁粉有剩余.反应后的溶液一定含有( )阳离子.
(2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余.反应后的溶液中的一定含有( )阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围是( );反应后的溶液中可能含有( )阳离子.
(3)反应完毕后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有( )和( )阳离子.

例一:现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空()(
1、Fe2+
2、Fe2+,0.35mol ≥ n(Fe2+) > 0.25,可能含有Cu2+
3、Fe2+和Cu2+

1)Fe2+
2)Fe2+; 2.5mol~3.5mol; Cu2+
3)Fe2+;Cu2+

1、铁剩余,则溶液中 三价铁、铜离子全被还原,溶液中只有亚铁离子;
2、铜剩余,一定没有三价铁离子,一定有亚铁离子;因为铁粉无剩余,不能确定铜离子是否全被还原,所以可能有铜离子;
当三价铁离子全被还原,铜刚刚出现时,亚铁离子取最小值:本身的0.1mol亚铁+三价铁鱼铁粉生成的0.15mol ,共0.25mol; 当铜恰好全被置换出来时亚铁最多,为 前面的0.25+置...

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1、铁剩余,则溶液中 三价铁、铜离子全被还原,溶液中只有亚铁离子;
2、铜剩余,一定没有三价铁离子,一定有亚铁离子;因为铁粉无剩余,不能确定铜离子是否全被还原,所以可能有铜离子;
当三价铁离子全被还原,铜刚刚出现时,亚铁离子取最小值:本身的0.1mol亚铁+三价铁鱼铁粉生成的0.15mol ,共0.25mol; 当铜恰好全被置换出来时亚铁最多,为 前面的0.25+置换铜生成的0.1mol,共0.35mol 所以在 0.25~0.5之间;
3、无固体,一定有亚铁离子和铜离子,可能有铁离子;

收起

例一:现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空()( 现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空()现有浓度各1mol每升的FeCI3、FeCI2、CuCI2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空() 高一一道有关物质的量浓度的化学题.现有200mlde H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量的浓度为1摩每升硫酸钠物质的量的浓度为0.5mol每升,若配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol 现有H2SO4和Na2SO4溶液 200ml,其中H2SO4溶液的的浓度是 1mol每升,Na2SO4溶液的浓度是 0.5mol每升,要使H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为2mol每升和 0.2mol每升,则应加入16.0mol每升 的硫酸溶液多少毫升?然后再加入 在50mLFeCI3和CuCI2的混合溶液中,FeCI3和CuCI2的物质的量浓度均为1mol/L.在此混合液中加入100mlNaOH溶液,恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为? 下列溶液中的CI-浓度与 1moL.LMgCI2溶液中的CI-浓度相等的是(过程)A.1moL.L NaCI溶液B.0.5moL.L CaCI2溶液C.2moL.L KCI溶液D.1moL.L FeCI3溶液 现有硫酸和硫酸钠溶液200mL,其中硫酸浓度为1.0摩尔每升,硫酸钠浓度为0.5mol每升,要使硫酸和硫酸钠溶液浓度分别为2.0mol每升和0.2mol每升,应加入55.8%的硫酸(密度为13.5g每毫升)多少毫升再加 在10毫升HCI,AICI3 ,FeCI3的混合溶液中,各阳离子的物质的量浓度相等,氯离子的物质的量浓度为7 摩尔每毫升向此溶液中加入1摩尔每毫升的氢氧化钠溶液至沉淀质量不再变化,此时所需氢氧化钠溶 一mol氯化钠溶于一升水物质的量浓度为一摩尔每升对吗. 实验欲配置6摩尔每升的硫酸溶液,现有三种不同浓度的硫酸:1.240ml 1mol/L的硫酸.2.150ml 3mol/L的硫酸.3.足量的18mol/L 的浓硫酸求:1.2两种硫酸全部用完,不足部分由三来补充需要18mol/L的浓硫酸(aq 现有可逆反应4A(g)+5B=4C+6D取4molA和5mol置于容器为5L的容器中,20s后,测得容器内A的浓度为0.4每升mol则此时B,C的浓度各为多少? 高一关于物质量的计算的化学题现有200mL H2SO4和NA2SO4 的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的 下列溶液中CL离子物质的量浓度的与50毫升 1MOL每升的ALCL3溶液CL离子物质的量浓度相等的是A 150毫升 1MOL每升的NACL B 75毫升 2MOL每升的NH4CLC 150毫升 3MOL每升的KCL D75毫升 2MOL每升的CACL2 现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4(密度为1 氨水中氢氧根浓度为0.0024mol每升,则氨水的浓度为()详细计算过程 一定温度下,在密闭容器中,发生反应:)2No2可逆符号2NO+O2,经过一段时间后,测得混合气体中NO2浓度为0.06mol每升,O2浓度为0.12mol每升,且各物质浓度不再发生变化1)NO2起始浓度2)此时NO2的分解率 已知N aHso4溶液和Na2co3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,现有浓度均为0.1mol每升的NaHSO4溶液和NaHCO3溶液两溶液中各微粒物质的量浓度的关系为什么一定正确的是(R代表S或c)c(H+)+C(H2RO3)=C(RO32-)+C(O 已知N aHso4溶液和Na2co3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,现有浓度均为0.1mol每升的NaHSO4溶液和NaHCO3溶液两溶液中各微粒物质的量浓度的关系一定正确的是(R代表S或c)c(H+)+C(H2RO3)=C(RO32-)+C(OH-)已知