判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 13:10:40
判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L,
判断这属于什么溶液
25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/L
a大于7时
有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L,即a>7?
如果解离出来的氢又被结合了，是不存在离子浓度的，否则我们可以认为水里面的氢都可以电离出来，只不过又被氢氧根结合了而已。
判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L,
没有,你说的这种情况确实有,虽然有 的氢离子被弱酸根结合了,不以氢离子的形式存在,但他仍是水电离出来的,所以25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/L
a大于7时,一定是抑制了水的电离,可能的情况是酸、碱、硫酸氢钠、电离大于水解的酸式酸根
陈
题中说的是水电离出来的呀
是的强碱弱酸盐溶液PH>7但水电离出的cH+=10*-amol/L a是<7的。
有可能
也有可能是强酸，看清楚是“由水电离出的cH+=10*-amol/L ”中“由水电离”，而不是溶液中H+浓度。强酸电离的大量H+使水的电离平衡向左，水电离的H+就比中性时少了。
理论上氢都是可以电离的，但电离的同时又不断在结合，它们是动态的平衡关系。...
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有可能
也有可能是强酸，看清楚是“由水电离出的cH+=10*-amol/L ”中“由水电离”，而不是溶液中H+浓度。强酸电离的大量H+使水的电离平衡向左，水电离的H+就比中性时少了。
理论上氢都是可以电离的，但电离的同时又不断在结合，它们是动态的平衡关系。
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可能