氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O在改反应中盐酸即表现还原性,又表现——————性

（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原 （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原 氧化性：氧化剂>氧化产物 　还原性：还原剂>还原产物 16HCl+2KMnO4=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl 这个反应,KMnO4是氧化剂,MnCl2是还原产物,HCl是还原剂,Cl2是氧化产物,我想请问一下,书上写着　还原性：还原 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化产物与还原产物 高一氧化还原反应几道题1.在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为：（ ）2.2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 中,若生成71g Cl2,则被氧化的HCl是__g 用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（ ） 氧化产物是（ ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ ） 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物质量之比是______________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是______________,若有73gHCl被氧化,电子转移的 高一化学氧化还原反应练习题5道写出下列氧化还原反应的变价元素的化合价,并指明得失电子,被氧化被还原1,2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O22,Mg+Cl2=MgCl23,3H2+O2=2H204,2H2O2=2H2O+O25,KMno4+4Hcl=MnCl2+CL2+2H2o 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加 2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl 氧化剂 还原剂被还原的元素,被氧化的元素,还原产物,氧化产物,HCL表现的两种性质分别是什么 氧化还原反应问题2KMnO4+16HCl----2KCl+2Mncl2+5Cl2+8H2o中当反应生成1120ml （标准状况）氯气时有____mol盐酸参加反应,______mol盐酸被氧化 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O中 （1）氧化产物与还原产物的质量比；（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（3）若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为——；产生Cl2的质量为——克 用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目,并指出氧化剂,还原剂.2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性除了还原性还有什么性 氧化还原反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2怎么做 已知反应2KMnO4+16HCl=2MnCL2+2KCl+5CL2上+8H2O可用作实验室制氯气若制得71gCL2,则被还原得KMnO4的质量是多少?被氧化的HCL的质量是多少? 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中还原剂是______,还原产物是______.大家帮帮忙啊, Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O氧化剂是_____ 氧化产物是_____,还原剂是______,还原产物是______. 谢谢.在问下 在2KMnO4+16HC