在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（ ） 氧化产物是（ ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ ）

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 13:23:12
在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（）氧化产物是（）氧化产物与还原

在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（ ） 氧化产物是（ ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ ）
在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,
在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（ ） 氧化产物是（ ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ ）若有7.3gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为（ ） 转移的电子为（ ）mol

在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（ ） 氧化产物是（ ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ ）
KMnO4
Cl2
5:2
5:3
7.1g
0.2

　　在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（KMnO4 ） 氧化产物是（Cl2 ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ 5：2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ 5：3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为（7.1g ） 转移的电子为（0.2 ）molCl2的质量怎么算？？我就那个算错了由关系式
被氧化2HCl----产生...

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　　在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（KMnO4 ） 氧化产物是（Cl2 ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ 5：2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ 5：3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为（7.1g ） 转移的电子为（0.2 ）mol

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化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂，还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。这道题还是比较基础的，自己再好好看看，实在不懂可以随时问我

在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（+7MN ） 氧化产物是（CL2 ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（2KMNO4/10HCL ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（10HCL/6HCL ）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为（ 4.44G） 转移的电子为（0.125 ）mol 2KMnO4+16HCl==2KCl+...

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在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（+7MN ） 氧化产物是（CL2 ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（2KMNO4/10HCL ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（10HCL/6HCL ）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为（ 4.44G） 转移的电子为（0.125 ）mol 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
584 355
7.3G X=4.44G

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化合价升高的是被氧化，生成物氧化产物，反应物是还原剂（氧化剂被还原，还原剂被氧化）。相反，化合价降低的物质是被还原，生成物是还原产物，反应物是氧化剂。KMnO4中的Mn由+7价降为MnCl2中的+4价，所以KMnO4被还原，是氧化剂，MnCl2是还原产物。HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，所以HCl是还原剂，Cl2是氧化剂。把这些弄清楚了比列就好求了，把各物质的相对分子质量求出比一下就o...

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化合价升高的是被氧化，生成物氧化产物，反应物是还原剂（氧化剂被还原，还原剂被氧化）。相反，化合价降低的物质是被还原，生成物是还原产物，反应物是氧化剂。KMnO4中的Mn由+7价降为MnCl2中的+4价，所以KMnO4被还原，是氧化剂，MnCl2是还原产物。HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，所以HCl是还原剂，Cl2是氧化剂。把这些弄清楚了比列就好求了，把各物质的相对分子质量求出比一下就ok了。KMnO4是158，MnCl2是126，HCl是36.5，Cl2是71，所以氧化产物与还原产物物质的量之比是（ 5：2），被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ 5：3）若有7.3gHCl被氧化，按照方程式比例，则产生Cl2的质量为（7.1g ） 转移的电子为（0.2 ）mol

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用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o（1）15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?（2）有多少摩HCl被氧化?（3）产生的Cl2在标准状况下的体 在2KMnO4+16HCl（浓）)=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的 KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生反应?有多少HCl被氧化2,若氯气在标况下的密度为3.17g/L,则产生的氯气在标况下的体积为 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是? （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原 （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原 2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应的离子方程式 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O （1）求所用盐酸 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,71gCl2,被氧化的HCl是多少G 根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱. 在反应2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中 若有7.3g hcl 被氧化,则产生 cl2 的质量为___g 在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?） KMnO4+HCL(浓)=? 15.8克KMNO4与100ml12mol/l过量浓盐酸充分反应2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O产生CL2在标准状况下的体积是多少?有多少摩尔HCL被氧化?在反应后的溶液中加足量的AGNO3溶液可生成多少克沉淀?