用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/03 02:47:21
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的
15.8gKMnO4即15.8/158=0.1mol
1)2KMnO4+16HCL摩尔比为1:8 即n(HCL)=0.8mol,m(HCL)=36.5*0.8=29.2g
2KMnO4——5Cl2 所以被氧化2KMnO4——10HCL
同上n(HCL)=0.5mol,m(HCL)=36.5*0.5=18.25g
2)0.5*22.4=11.2L
15.8gKMnO4即15.8/158=0.1mol
1)2KMnO4+16HCL摩尔比为1:8 即n(HCL)=0.8mol,m(HCL)=36.5*0.8/36.5%=80g
2KMnO4——5Cl2 所以被氧化2KMnO4——10HCL
m(HCL)=50g