用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.(1).15.8克KMnO4能使多少克HCL发生反应.有多少克HCL被氧化.(2)若CL2在标准状况下密度为3.17g/L.则产生的CL2在标况下体积为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 21:28:17
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.(1).15.8克KMnO4能使多少克HCL发生反应.有多少克HCL被氧化.(2)若CL2在标准状况下密度为3.17g/L.则产生的CL2在标况下体积为多少
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.
(1).15.8克KMnO4能使多少克HCL发生反应.有多少克HCL被氧化.(2)若CL2在标准状况下密度为3.17g/L.则产生的CL2在标况下体积为多少
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.(1).15.8克KMnO4能使多少克HCL发生反应.有多少克HCL被氧化.(2)若CL2在标准状况下密度为3.17g/L.则产生的CL2在标况下体积为多少
2KMnO4 + 16HCL = 2KCL + 2MnCL2 + 5CL2 +8H2O
316 584 355
15.8g x y
x=29.2g Y=17.75g 有HCL被氧化36.5g*0.5=18.25g
（2）标准状况.所以为22.4L v=m/密度 =17.75g/3.17g/L=5.6L
：(1) 15.8g KMnO4的物质的量是
n(KMnO4)＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
2mol 16×36.5g
0.1mol m(HCl)
所以m(HCl)＝29.2g
则被氧化的HCl是29.2g× ＝18.25g
(2) 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
2mol 5mol×22.4L/mol
0.1mol V(Cl2)
解得V(Cl2)＝5.6