用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O (1)求所用盐酸

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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KM

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O (1)求所用盐酸
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O (1)求所用盐酸的物质的量浓度. (2)15.8KMnO4能使多谢克HCL发生上述发应?有多少克HCL被氧化?产生的CL2在标准状况下的体积为多少?

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O (1)求所用盐酸
(1)
c=1.19*1000*36.5%/36.5=11.9mol/L
(2)
2KMnO4 16HCL 5CL2
316 584 355
15.8 x y
x=29.2g y=17.75g
被氧化的HCL是生成CL2的HCL,那么被氧化的HCL占总的10/16
则被氧化的HCL质量为29.2*5/8=18.25g
体积=17.75/71*22.4=5.6L

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCl.(1)15.8g KM用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCl.(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl 2在标准状况 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O (1)求所用盐酸 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml. 化学计算题,用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O⑴ 该 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)该盐酸的物质 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的cl2在标准状况下的体积是多少? 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?29.2g,18.25g (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O(1)耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?(2) 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.(1).15.8克KMnO4能使多少克HCL发生反应.有多少克HCL被氧化.(2)若CL2在标准状况下密度为3.17g/L.则产生的CL2在标况下体积为多少 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?(2)若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸反应如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O 求(1)被15.8克KMNO4氧化的盐酸的体积 (2)生成的CL2在标况下的体积 (3)反应中转移的电子总数 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.15.8gKMNO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多少克HCL被氧化?我想问cl2不是氧化产物吗?为什么不 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应?有多少克盐酸被氧化?2.若氯气在标况下的密 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的 KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生反应?有多少HCl被氧化2,若氯气在标况下的密度为3.17g/L,则产生的氯气在标况下的体积为 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸:2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2+8H2O.求:(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?(2)这些HCl溶在多少毫升上述密度的盐酸中?(3)在此反