向两瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液第一瓶家少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性）第二瓶不做改变则用酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定,所消耗的NaOH溶液体积谁大谁小,还是一样大?为什

向两瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液第一瓶家少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性）第二瓶不做改变则用酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定,所消耗的NaOH溶液体积谁大谁小,还是一样大?为什 在123三瓶体积相等,浓度都是1MOL/L的HCL溶液,将1加热蒸发至体积减少一半,在2中 将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.6moo/L麻烦每个选项都具体分析一下, 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积计算：1 混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度2 混合液中H+ CU2+ SO42- 的物质的量浓度3 向溶 同温同压下,两瓶体积相等的气体,一个装有N2和O2,另一个装有NO.为什么所含原子数相等因为 在 标准状况下 两瓶气体的 体积一定相同 而且 浓度 都是 22.4mol/L 所以 含有的 物质的量 就一定相同 生成物与反应物系数一样时,平衡时浓度不一样,正逆反应速率怎么会相等?已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3m 向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）A2mol/L B1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液 改为：向25ml 将1mol/l和9mol/l的两种氨水等体积混合,求混合后物质的量浓度?（和5mol/l相比较）将1mol/l和9mol/l的两种氢氧化钠等体积混合,求混合后物质的量浓度?（和5mol/l相比较）（回答慎重） 将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知H浓度怎么算啊？ 若向氨水中加入ph=1的硫酸且硫酸与氨水的体积相等 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小顺序是 为什么氨水0.1mol/L 浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液1L浓度为0.1mol/L 的HClO溶液中的浓度到底是谁的浓度 其中H+浓度又是多少?用同浓度的NaOH溶液中和此HClO溶液和另一份同体积同浓度的HCl溶液为中性 谁消耗NaOH的体积多? 弱酸电离问题`````同浓度,同体积的醋酸溶液中,H+的浓度相同吗?同体积,浓度为a MOL/L和10a MOL/L 的醋酸中,H+浓度关系为?H+浓度为 a MOL/L和10a MOL/L 的醋酸中,醋酸的浓度关系为? 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后液体的体积仍为100mL.(1)反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是 在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入接上边 2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质 在10ml盐酸、氯化铝和氯化铁的混和溶液中,各阳离子的物质的量浓度相等,氯离子的物质的量浓度为7MOL/L,向此溶液中加入1MOL/L的NAOH溶液至沉淀质量最大时,此时所学的NAOH溶液的体积为A.70ML B.80M 盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C（CH3C00-) + 2C(0H-) = 2C(H+) + C(CH3COOH) 是对还是错的0.1mol/L CH3COONa溶液中粒子浓度的比较 （除水分子）关键是CH3COOH分 把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和）.计算：（1）混合溶液中CUSO4和H2SO4的物质的量的浓度（2）混合液中H+,CU 2+,SO4 2- 的 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较?