2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:52.在反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 17:36:21
2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:52.在反
2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,
1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5
2.在反应11P +15CuSO4 +24H2O ==5Cu2P +6H3PO4 +15H2SO4中,每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为（ ）mol
A 1/5 B 2/5 C 3/5 D11/5
如果能的话,帮我用【双线桥法】表示 或 用文字叙述,
说对不起啦 第二题.Cu2P改为【Cu3P】
2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:52.在反
1 选A
氧化产物和还原产物都都是Cl2,3Cl2共6个Cl,其中1个Cl是KClO3还原产生的,5个Cl是HCl氧化产生的,即还原产物：氧化产物=1：5 所以选A
2 选 A
P的氧化产物是 H3PO4 ,得到1mol H3PO4 中P失去了5mol电子,而 1molCuSO4只能得到 1 mol的电子,所以1 molCuSO4只能氧化 1/5 mol的P 选A
1' ［物质的量无实际意义］氯酸钾中氯降5价，氯化氢中氯升1价，由电子守恒知：物质的量：氧化剂：还原剂＝1:5
2' ［打错了吧，应该是Cu3P]投入15个硫酸铜，得到个6磷酸；5个P3－生成,共降15价,氧化得15/5=3个磷酸，其余11－5－3=3个由15个硫酸铜氧化得来
所以平均每摩尔硫酸铜氧化3/15=1/5(mol)磷单质...
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1' ［物质的量无实际意义］氯酸钾中氯降5价，氯化氢中氯升1价，由电子守恒知：物质的量：氧化剂：还原剂＝1:5
2' ［打错了吧，应该是Cu3P]投入15个硫酸铜，得到个6磷酸；5个P3－生成,共降15价,氧化得15/5=3个磷酸，其余11－5－3=3个由15个硫酸铜氧化得来
所以平均每摩尔硫酸铜氧化3/15=1/5(mol)磷单质
收起
1.a2.a